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檢驗某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是(   )

A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液     B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液

C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液　    D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗的現象與對應結論均正確的是

選項

操作

現象

結論

A

將濃硫酸滴到蔗糖表面

固體變黑膨脹

濃硫酸有脫水性和強氧化性

B

常溫下將Al片放入濃硝酸中

無明顯變化

Al與濃硝酸不反應

C

將一小塊Na放入無水乙醇中

產生氣泡

Na能置換出醇羥基中的氫

D

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

粉末變紅

鐵與水在高溫下發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_______________________。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為___________________；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為____________________，陰極上觀察到的現象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為______________________________，這樣做的主要缺點是____________________。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是(　　)

A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸

C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產生速率

D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為________溶液。

(2)為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為________。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。

a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液

實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是__________________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是__________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有________。

a．燒杯  b．蒸發(fā)皿

c．試管  d．錐形瓶

(4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論：________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定體積的18 mol ／L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實際體積   （       ）

A．等于50mL        B．大于50mL     C．等于100mL    D． 大于100Ml

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科目：高中化學 來源： 題型：


將2.8 g Fe加入含9.45 g HNO3的稀溶液中，充分反應后測得Fe和HNO3都無剩余若HNO3被還原為NO，則Fe最終生成(    )

A．Fe（NO3）3　　B．Fe（NO3）2　　C．Fe（NO3）3和Fe（NO3）2　　D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實能用電化學理論解釋的是（）

    A． 輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊

    B． 鋁片不用特殊方法保存

    C． 純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量濃H2SO4溶液后速率加快

    D． 鍍鋅鐵不如鍍錫鐵耐用

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科目：高中化學 來源： 題型：


1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2+,正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結合能力,反應過程中Fe2+發(fā)生　　　　反應,說明亞硝酸鈉具有　　    性;誤食亞硝酸鈉中毒,可服維生素C緩解,說明維生素C具

有　　　　性。

(2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF3的化學方程式為6CeO2+18NH4F====6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,該反應中氧化劑是　　　　,還原劑是　　　　,反應中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質的量之比為　　　　。

(3)近年來,鋰的含氫化合物作為氫源受到廣泛關注�；衔風iNH2和LiH都是具有潛在應用價值的釋氫材料。將LiNH2和LiH按一定比例混合,在催化劑作用下,所含氫全部以氫氣形式放出同時生成Li3N,反應的化學方程式為　      ,

反應中每生成0.1 mol H2,轉移電子數為　　　　NA。

   

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