檢驗某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中,合理的是( )
A.先加硝酸酸化,再加氯化鋇溶液 B.先加硝酸酸化,再加硝酸鋇溶液
C.先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液 D.先加鹽酸酸化,再加硝酸鋇溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗的現象與對應結論均正確的是
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 將濃硫酸滴到蔗糖表面 | 固體變黑膨脹 | 濃硫酸有脫水性和強氧化性 |
B | 常溫下將Al片放入濃硝酸中 | 無明顯變化 | Al與濃硝酸不反應 |
C | 將一小塊Na放入無水乙醇中 | 產生氣泡 | Na能置換出醇羥基中的氫 |
D | 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 | 粉末變紅 | 鐵與水在高溫下發(fā)生反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等;卮鹣铝袉栴}:
(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族;PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為_______________________。
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為___________________;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為____________________,陰極上觀察到的現象是____________________;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應式為______________________________,這樣做的主要缺點是____________________。
(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO,列式計算x值和m∶n值_______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述錯誤的是( )
A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸
C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應,可以減緩乙炔的產生速率
D.用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI
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科目:高中化學 來源: 題型:
工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。
燒瓶C中發(fā)生反應如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱,若________________,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為________溶液。
(2)為提高產品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為________。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是__________________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現象是__________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有________。
a.燒杯 b.蒸發(fā)皿
c.試管 d.錐形瓶
(4)反應終止后,燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗,檢測產品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現象和結論:________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定體積的18 mol /L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱,被還原的硫酸為0.9 mol,則濃硫酸的實際體積 ( )
A.等于50mL B.大于50mL C.等于100mL D. 大于100Ml
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將2.8 g Fe加入含9.45 g HNO3的稀溶液中,充分反應后測得Fe和HNO3都無剩余若HNO3被還原為NO,則Fe最終生成( )
A.Fe(NO3)3 B.Fe(NO3)2 C.Fe(NO3)3和Fe(NO3)2 D.無法判斷
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下列事實能用電化學理論解釋的是()
A. 輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊
B. 鋁片不用特殊方法保存
C. 純鋅與稀硫酸反應時,滴入少量濃H2SO4溶液后速率加快
D. 鍍鋅鐵不如鍍錫鐵耐用
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1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2+,正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結合能力,反應過程中Fe2+發(fā)生 反應,說明亞硝酸鈉具有 性;誤食亞硝酸鈉中毒,可服維生素C緩解,說明維生素C具
有 性。
(2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF3的化學方程式為6CeO2+18NH4F====6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,該反應中氧化劑是 ,還原劑是 ,反應中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質的量之比為 。
(3)近年來,鋰的含氫化合物作為氫源受到廣泛關注;衔風iNH2和LiH都是具有潛在應用價值的釋氫材料。將LiNH2和LiH按一定比例混合,在催化劑作用下,所含氫全部以氫氣形式放出同時生成Li3N,反應的化學方程式為 ,
反應中每生成0.1 mol H2,轉移電子數為 NA。
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