下列事實(shí)能用電化學(xué)理論解釋的是()
A. 輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B. 鋁片不用特殊方法保存
C. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時,滴入少量濃H2SO4溶液后速率加快
D. 鍍鋅鐵不如鍍錫鐵耐用
考點(diǎn): 原電池和電解池的工作原理.
專題: 電化學(xué)專題.
分析: A、Zn比Fe活潑,Zn與Fe構(gòu)成原電池,在海水中鋅被腐蝕,從而保護(hù)船殼;
B、鋁片因在空氣中被O2氧化,使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護(hù)內(nèi)層的鋁不再被氧化;
C、硫酸濃度增大,Zn與H2SO4的反應(yīng)速率加快;
D、鍍鋅鐵破損后Zn比Fe活潑,Zn被腐蝕,而鍍錫鐵破損后Fe比Sn活潑,鐵被腐蝕.
解答: 解:A、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后,可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕,因?yàn)閆n比Fe活潑,Zn與Fe構(gòu)成原電池,在海水中鋅被腐蝕,從而保護(hù)船殼,發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識解釋,故A正確;
B、鋁片因在空氣中被O2氧化,使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護(hù)內(nèi)層的鋁不再被氧化,所以鋁片不用特殊方法保存,此現(xiàn)象與電化學(xué)知識無關(guān),故B錯誤;
C、純Zn和稀H2SO4反應(yīng)速率慢,滴入少量濃H2SO4溶液后,硫酸濃度增大,加快Zn與H2SO4的反應(yīng)速率,此現(xiàn)象與電化學(xué)知識無關(guān),故C錯誤;
D、鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時,因Zn比Fe活潑,Zn被腐蝕,鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕,因Fe比Sn活潑,因而是鐵被腐蝕,所以,鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用,發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識解釋,但結(jié)論錯誤,故D錯誤;
故選A.
點(diǎn)評: 本題考查了化學(xué)腐蝕和電化腐蝕的實(shí)質(zhì)分析,原電池的形成條件是解題關(guān)鍵,題目較簡單.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可利用離子交換和滴定地方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x的值: (列出計(jì)算過程)
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應(yīng)制備;
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為 ;與MnO2—Zn電池類似,K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為 ,該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈琒O42-的下列操作中,合理的是( )
A.先加硝酸酸化,再加氯化鋇溶液 B.先加硝酸酸化,再加硝酸鋇溶液
C.先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液 D.先加鹽酸酸化,再加硝酸鋇溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
濃硫酸具有A.強(qiáng)酸性B.強(qiáng)氧化性C.高沸點(diǎn).低揮發(fā)性D.脫水性E.吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?請將答案的字母分別填入括號中。
(1)熱的濃硫酸與銅片等金屬反應(yīng)( )
(2)用磷礦粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反應(yīng)制磷酸( 。
(3)熱的濃硫酸分別與木炭和硫粉等反應(yīng)( )
(4)濃硫酸干燥H2.O2.Cl2.HCl和SO2等氣體( 。
(5)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸( 。
(6)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末( 。
(7)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑( 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng):
負(fù)極為Pb+SO42﹣═PbSO4+2e﹣,
正極為PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O,
今若制得Cl2 0.025mol,這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是()
A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工藝流程如下:
下列推斷不合理的是 ( )。
A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成
B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3
C.在實(shí)際生產(chǎn)中CO2可被循環(huán)使用
D.直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和
0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有 (填序號)。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度 __0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度 0.1 mol·L-1。
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為
_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀鹽酸,沉淀不溶解,則該溶液中( 。
| A. | 一定有SO42﹣ | B. | 還可能有CO32﹣ |
| C. | 一定無Ag+ | D. | 可能有SO42﹣或Ag+ |
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