在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

A.Fe2++SO+Ba2++2OH=BaSO4↓+Fe(OH)2

B.NH+Fe3++ 2SO+ 2Ba2++ 4OH=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O

C.2Fe3++ 3SO+ 3Ba2++6OH=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3

D.3NH+ Fe3++3SO+ 3Ba2++ 6OH=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


)如圖是某課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案.下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( 。

 

A.

擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開(kāi)止水夾

 

B.

擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開(kāi)止水夾

 

C.

用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾

 

D.

向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


堿式碳酸銅的成分有多種,其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2•yCuCO3.

(1)孔雀石呈綠色,是一種名貴的寶石,其主要成分是Cu(OH)2•CuCO3.某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:將2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合.

實(shí)驗(yàn)2:將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng).

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

編號(hào)

V (Na2CO3)/mL

沉淀情況

編號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

沉淀情況

1

2.8

多、藍(lán)色

1

40

多、藍(lán)色

2

2.4

多、藍(lán)色

2

60

少、淺綠色

3

2.0

較多、綠色

3

75

較多、綠色

4

1.6

較少、綠色

4

80

較多、綠色(少量褐色)

表Ⅰ表Ⅱ

①實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石,應(yīng)該采用的條件是 n[Cu(NO3)2]:n(Na2CO3)=2:1,75℃。

②80℃時(shí),所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是 Cu(OH)2受熱分解為CuO。

(2)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成,利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

步驟1:檢查裝置的氣密性,將過(guò)濾、洗滌并干燥過(guò)的樣品置于平直玻璃管中.

步驟2:打開(kāi)活塞K,鼓入空氣,一段時(shí)間后關(guān)閉,稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量.

步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生.

步驟4: 繼續(xù)通一段時(shí)間空氣至裝置冷卻 .

步驟5:稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量.

①裝置A的作用是 除去空氣中的CO2和H2O;若無(wú)裝置E,則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將 偏小。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).

②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù):

A.反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g

B.反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g

C.裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g

D.裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g

為測(cè)定x/y的值,你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的 BC、BD、CD。▽(xiě)出所有組合的字母代號(hào))一組即可進(jìn)行計(jì)算,并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果,寫(xiě)出該樣品組成的化學(xué)式 5Cu(OH)2•2CuCO3 .

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氮是大氣中含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用,減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一.請(qǐng)回答下列氮及其化合物的相關(guān)問(wèn)題:

(1)據(jù)報(bào)道,意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的N4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似.已知斷裂1mol N﹣N鍵吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量,請(qǐng)寫(xiě)出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: N4(g)=2N2(g);△H=﹣882kJ/mol。

(2)據(jù)報(bào)道,NH3可直接用作車用燃料電池,寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式: 2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O。

(3)在T1℃時(shí),將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g);△H>0.反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%.

①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。〝(shù)字代入式子即可),上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為 12.5% .

②用O2表示從0~5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(O2)= 0.02mol/(L•min)。

③將上述平衡體系的溫度降至T2℃,密閉容器內(nèi)減小的物理量有 AC。

A.壓強(qiáng)      B.密度       C.反應(yīng)速率       D.N2O5的濃度

(4)在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g),平衡時(shí)N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a,其它條件不變的情況下,分別再充入NO2和再充入N2O4,平衡后引起的變化正確的是 B。

A.都引起a減小

B.都引起a增大

C.充入NO2引起a減小,充入N2O4引起a增大

D.充入NO2引起a增大,充入N2O4引起a減。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A.Na+、Mg2+、ClO、NO           B. Al3+、 NH、 Br- 、Cl-

C.K+ 、Cr2O、CH3CHO、 SO     D.Na+、K+ 、SiO、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列判斷正確的是                                                (  )

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.K、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D.CO和SO一定不存在于溶液X中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氨水中通入過(guò)量SO2:SO2+NH3·H2O===NH+HSO

B.(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸:Ba2+SO===BaSO4

C.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu↓+O2↑+4H

D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Al3+2SO+2Ba2+4OH===2BaSO4↓+AlO+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某工廠排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子,并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

【藥品】 NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

【實(shí)驗(yàn)方案】

【問(wèn)題探究】

(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。

(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是____________,該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_(kāi)________________________________________。

(4)欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ,需加入的試劑有________、________,所涉及的主要操作依次為_(kāi)____________。

(5)步驟Ⅳ常用的方法是________,該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響?________(填“是”或“否”),如有影響,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng):__________。

(6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列反應(yīng)中,氯元素被氧化的是(  )

A.2KClO32KCl+3O2

B.2P+5Cl2===2PCl5

C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

D.H2+Cl2===2HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案