在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO B. Al3+、 NH、 Br- 、Cl-
C.K+ 、Cr2O、CH3CHO、 SO D.Na+、K+ 、SiO、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( 。
①CaCO3CaOCa(OH)2
②AlCl3(aq)NaAlO2(aq)Al(OH)3
③FeS2SO3H2SO4
④NH3NO2NO2HNO3
⑤NaCl(aq)NaNa2O2.
| A. | ①③ | B. | ①④ | C. | ②④ | D. | ③⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+Q;Q>0,下列研究目的和示意圖相符的是 ( 。
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(P2>P1) | 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 | 平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 | 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 |
圖示 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論表述正確的是( 。
| A. | 紙層析實(shí)驗(yàn)中若選擇水做固定相,有機(jī)溶劑做流動(dòng)相,則親水性強(qiáng)的成分在流動(dòng)相中分配的少一些,在毛細(xì)現(xiàn)象作用下,隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些 |
| B. | 判斷CuO和MnO2對(duì)H2O2分解的催化效率,可通過(guò)比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度,或測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積 |
| C. | 食醋總酸含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)堿式滴定管尖嘴部位有氣泡,則測(cè)定的醋酸含量偏高 |
| D. | 將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮,冷卻結(jié)晶后可析出摩爾鹽粗產(chǎn)品,再用酒精洗去晶體表面的水分,加熱烘干后稱(chēng)重,計(jì)算產(chǎn)率 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
堿式碳酸銅的成分有多種,其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2•yCuCO3.
(1)孔雀石呈綠色,是一種名貴的寶石,其主要成分是Cu(OH)2•CuCO3.某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:將2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合.
實(shí)驗(yàn)2:將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng).
實(shí)驗(yàn)記錄如下:
編號(hào) | V (Na2CO3)/mL | 沉淀情況 | 編號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | 沉淀情況 | |
1 | 2.8 | 多、藍(lán)色 | 1 | 40 | 多、藍(lán)色 | |
2 | 2.4 | 多、藍(lán)色 | 2 | 60 | 少、淺綠色 | |
3 | 2.0 | 較多、綠色 | 3 | 75 | 較多、綠色 | |
4 | 1.6 | 較少、綠色 | 4 | 80 | 較多、綠色(少量褐色) |
表Ⅰ表Ⅱ
①實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石,應(yīng)該采用的條件是 n[Cu(NO3)2]:n(Na2CO3)=2:1,75℃ .
②80℃時(shí),所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是 Cu(OH)2受熱分解為CuO .
(2)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成,利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
步驟1:檢查裝置的氣密性,將過(guò)濾、洗滌并干燥過(guò)的樣品置于平直玻璃管中.
步驟2:打開(kāi)活塞K,鼓入空氣,一段時(shí)間后關(guān)閉,稱(chēng)量相關(guān)裝置的質(zhì)量.
步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生.
步驟4: 繼續(xù)通一段時(shí)間空氣至裝置冷卻。
步驟5:稱(chēng)量相關(guān)裝置的質(zhì)量.
①裝置A的作用是 除去空氣中的CO2和H2O。蝗魺o(wú)裝置E,則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將 偏小 (選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù):
A.反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
B.反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g
C.裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g
D.裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g
為測(cè)定x/y的值,你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的 BC、BD、CD。▽(xiě)出所有組合的字母代號(hào))一組即可進(jìn)行計(jì)算,并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果,寫(xiě)出該樣品組成的化學(xué)式 5Cu(OH)2•2CuCO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是
A.Fe2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B.NH+Fe3++ 2SO+ 2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C.2Fe3++ 3SO+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D.3NH+ Fe3++3SO+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
關(guān)于電解質(zhì)的下列說(shuō)法中正確的是( )
A.在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
B.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
D.HCl是電解質(zhì),所以液體HCl可以導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在某一溶液中可能含有下列幾種離子:K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2—、AlO2—、CO32-、SO32—、SO42—。某該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下:
①向溶液中加入過(guò)量稀鹽酸,得到氣體甲和溶液甲;
②向溶液甲中加入過(guò)量NH4HCO3 溶液,得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙;
③向溶液乙中加入過(guò)量Ba(OH)2 溶液并加熱,得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙,都只含有一種成分,而且各不相同。
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.氣體甲可能為CO2 或者SO2
B.沉淀丙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4
C.該溶液中肯定存在的離子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—、NO2—
D.只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出溶液中一定沒(méi)有Fe3+、Ag+、Ba2+,K+是否存在無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)不正確的是( )
序列 | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | 生成物 |
① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 …… |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、FeBr3 |
③ | MnO4- …… | Cl2 、Mn2+ …… |
A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B.第②組反應(yīng)中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1︰2
C.第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2mol
D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4->Cl2>Fe3+>Br2
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