Question

有一包白色固體，可能含有NaCl、KCl、Na₂SO₄、BaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種，為探究其成分，某同學做了如下實驗：
a．將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成；
b．過濾出沉淀，并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成；
c．向上述濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
（1）通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質是

 

，一定不含的物質是

 

，不能確定的是

 

．
（2）寫出上述實驗中每一步中涉及離子方程式 
a．

 

；b．

 

   c．

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：物質檢驗鑒別題

分析：BaCl₂和Na₂SO₄、Na₂CO₃反應均可以生成白色沉淀，其中的碳酸鋇可以溶于鹽酸而硫酸鋇不溶，則由b可知，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成，則一定含BaCl₂和Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄；由c可知，氯離子和銀離子之間反應可以生成不溶于硝酸的白色沉淀，但b中引入氯離子，不能確定原混合物中是否含NaCl、KCl，以此來解答．

解答： 解：BaCl₂和Na₂SO₄、Na₂CO₃反應均可以生成白色沉淀，其中的碳酸鋇可以溶于鹽酸而硫酸鋇不溶，則由b可知，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成，則一定含BaCl₂和Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄；由c可知，氯離子和銀離子之間反應可以生成不溶于硝酸的白色沉淀，但b中引入氯離子，不能確定原混合物中是否含NaCl、KCl，
（1）由上述分析可知，一定含BaCl₂和Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，不能確定是否含NaCl、KCl，故答案為：BaCl₂和Na₂CO₃；Na₂SO₄；NaCl、KCl；
（2）a中離子反應為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，b中離子反應為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，c中離子反應為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握b中白色沉淀為碳酸鋇為解答的關鍵，注意b中引入氯離子為解答的易錯點，側重分析、推斷及離子反應的考查，題目難度中等．