4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃和101kp的條件下，4.9L甲烷完全燃燒生成的水的分子數(shù)為0.4NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成標(biāo)況下11.2LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中所含電子數(shù)為NA

分析 A、在25℃和101kp時，氣體摩爾體積Vm為24.5L/mol；
B、根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液與電解前相同，Cu（OH）2從組成上可看成CuO•H2O，所以實際上相當(dāng)于加入的物質(zhì)是氧化銅和水；
C、過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
D、標(biāo)況下HF為液體．

解答 解：A.25℃和101KPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，Vm=24.5L/mol，則4.9L甲烷的物質(zhì)的量為0.2mol，則燃燒生成0.4mol水，即0.4NA個水分子，故A正確；
加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，Cu（OH）2從組成上可看成CuO•H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，根據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，故B錯誤；
C、過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成標(biāo)況下11.2L氧氣即0.5mol氧氣時，轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，2molA（g）和1molB（g）所具有的總能量小于2mol C（g）所具有的能量
B．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動
C．將2molA（g）和1molB（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ
D．如將一定量A（g）和B（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ，則此過程中有2molA（g）被消耗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich 等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎．下面有關(guān)13C、15N的敘述中正確的是（　�。�
A．13C與15N有相同的中子數(shù)
B．13C一種同位素14C具有放射性，14C不可用于考古斷代，推算出文物的年代
C．一個15N的質(zhì)量約為2.5×10-25 kg
D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，向20.00mL 0.100mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　　）
A．點①所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B．點②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D．整個過程中可能出現(xiàn)：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、NO3-、CO32-B．Na+、Fe3+、I-、SO42-
C．K+、Cu2+、SO42-、OH-D．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向2 mL0.5 mol•L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol•L-1的KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色．下列說法正確的是（　　）
A．Fe3+ 不與I-發(fā)生反應(yīng)
B．F-使I-的還原性減弱
C．Fe3+ 與F-結(jié)合成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
D．Fe3+ 被F-還原為Fe2+使溶液中不再存在Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是（　�。�
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
C．2K+2H2O═2KOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有氯化鈉雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．堿式滴定管尖嘴部分的氣泡沒全部趕跑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c{（CH}_{3}OH）}{c（CO）{•c}^{2}{H（}_{2}）}$．
②下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是d（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是b．
a．升高溫度b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-（0.5a+2c-0.5b）kJ•mol-1．
（4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為甲醇，c口通入的物質(zhì)為氧氣．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O．

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