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9．向2 mL0.5 mol•L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol•L-1的KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe3+ 不與I-發(fā)生反應
B．F-使I-的還原性減弱
C．Fe3+ 與F-結合成不與I-反應的物質
D．Fe3+ 被F-還原為Fe2+使溶液中不再存在Fe3+

分析 FeCl3中加入KF后溶液呈現(xiàn)無色，而其中沒有還原性物質，因此可能是Fe3+被其他離子結合成無色的物質（ 有可能是Fe3+與F-絡合導致）；再加入I-，CCl4層不顯色，說明溶液中沒有I2生成，也證明了Fe3+結合后的物質不與I-反應，據此進行解答．

解答 解：A．鐵離子具有強氧化性，碘離子具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B．氟離子與碘離子不反應，氟離子不會是碘離子的還原性減弱，故B錯誤；
C．根據題中信息可知，加入氯化鐵中加入氟化鉀，說明鐵離子參加了反應生成了無色物質，再根據加入碘化鉀也沒有明顯現(xiàn)象進一步證明Fe3+與F-結合成不與I-反應的物質，故C正確；
D．F-的還原性極弱，不會與鐵離子發(fā)生氧化還原反應，不能將鐵離子還原，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鐵離子的性質及檢驗方法，題目難度中等，注意掌握鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，解答本題的關鍵是合理分析、理解題干信息，然后得出正確結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅與稀鹽酸反應：Cu+2H +═Cu2 ++H2↑
B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混 合：HCO3 -+OH -═CO2↑+H2 O
C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2 ++CO3 2 -═CaCO3↓
D．CuSO4 與Ba（OH）2 溶液混合Cu2 ++SO4 2 -+2OH -+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為了應對能源危機，滿足不斷增大的能源需求，當今國際能源研究的另一熱點就是尋找新的能源．下列屬于新能源的是（　�。�
①太陽能  ②氫能  ③石油  ④海洋能  ⑤生物質能  ⑥天然氣．
A．①②④⑥B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中：c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”、“=”或具體量填寫下列空白）：
（1）混合溶液中c（H+）＜ c（OH-）；原因A-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）；
（4）25℃時，如果取0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，
則HA的電離程度＞NaA的水解程度．
（5）25℃時，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是AD（填選項代號）．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃和101kp的條件下，4.9L甲烷完全燃燒生成的水的分子數為0.4NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA
C．Na2O2與足量H2O反應生成標況下11.2LO2，轉移電子的數目為2 NA
D．標準狀況下，2.24LHF中所含電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的鐵粉．假設反應分為兩個階段．第一階段為：Fe+HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+H2O．
（1）寫出這兩個階段反應的離子方程式．
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）在圖中畫出溶液中Fe2+、Fe3+、NO3-的物質的量隨加入鐵粉的物質的量變化的關系圖象（橫坐標為加入鐵粉的物質的量，縱坐標為溶液中離子的物質的量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．將鐵投入到稀硝酸溶液中，會發(fā)生如下反應：Fe+4HNO3（�。┄TFe （NO3）3+NO↑+2H2O
（1）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目
（2）已知反應過程中消耗了28g鐵，則轉移電子的物質的量為1.5mol，被還原的硝酸的物質的量為0.5mol．
（3）請將以上反應改寫為離子方程式Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知某種鎂鋁合金共3g，將此合金放入過量的氫氧化鈉溶液中，得到3.36L H2（標準狀況）．求此合金中鋁的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在密閉容器中進行的如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
（1）寫出反應的平衡常數表達式；
（2）已知某溫度下，SO2的起始濃度是0.4mol/L，O2的起始濃度是0.96mol/L．當SO2的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態(tài)．計算該溫度下的平衡常數．

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