6．在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，SO2的起始濃度是0.4mol/L，O2的起始濃度是0.96mol/L．當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)．

分析 （1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（2）參加反應(yīng)的c（SO2）=0.4mol/L×80%=0.32mol/L，
           2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
開(kāi)始（mol/L）0.4      0.96      0
反應(yīng)（mol/L）0.32     0.16    0.32
平衡（mol/L）0.08     0.8     0.32
根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)公式計(jì)算該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K．

解答 解：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$，
答：該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$；
（2）參加反應(yīng)的c（SO2）=0.4mol/L×80%=0.32mol/L，
           2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
開(kāi)始（mol/L）0.4      0.96      0
反應(yīng)（mol/L）0.32     0.16    0.32
平衡（mol/L）0.08     0.8     0.32
該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$=$\frac{0.3{2}^{2}}{0.0{8}^{2}×0.8}$=20，
答：該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K=20．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)平衡常數(shù)公式含義是解本題關(guān)鍵，注意計(jì)算時(shí)要用平衡時(shí)各物質(zhì)濃度而不是物質(zhì)的量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向2 mL0.5 mol•L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol•L-1的KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無(wú)色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Fe3+ 不與I-發(fā)生反應(yīng)
B．F-使I-的還原性減弱
C．Fe3+ 與F-結(jié)合成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
D．Fe3+ 被F-還原為Fe2+使溶液中不再存在Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-）
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者小于后者
D．Na2CO3溶液加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解成都減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某種寶石輩翠中的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：Be（鈹）5.06%，Al 10.05%、Si 31.48%、O 53.41%．試通過(guò)計(jì)算后，用氧化物形式表示其組成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c{（CH}_{3}OH）}{c（CO）{•c}^{2}{H（}_{2}）}$．
②下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是d（填序號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)．
①該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是b．
a．升高溫度b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-（0.5a+2c-0.5b）kJ•mol-1．
（4）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為甲醇，c口通入的物質(zhì)為氧氣．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．可逆反應(yīng)①A（g）+2B（g）?2C（g） ②2E（g）?F（g）+G（g） 分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有可滑動(dòng)、無(wú)摩擦的密封隔板．反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)物理量變化如圖所示：

（1）反應(yīng)①是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）達(dá)到平衡I時(shí)，體系壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)之比為20：23．
（3）平衡I和平衡Ⅱ中，E的體積分?jǐn)?shù)不相等（填“相等”、“不相等”、“無(wú)法確定”）．
（4）達(dá)平衡I時(shí)，計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率$\frac{15}{23}$（用分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．為了減少溫室氣體排放，中國(guó)政府承諾到2020年我國(guó)單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放比2005年下降40%-45%．目前工業(yè)上有采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H．為探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在容積為2L密閉容器內(nèi)、250℃條件下n（CO2） 和n（H2）隨時(shí)間的變化情況如下表：
時(shí)間（s）012345
n（CO2）（mol）0.40.350.310.30.30.3
n（H2）（mol）1.21.05n1n2n2n2
達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)共放熱4.9kJ．根據(jù)題目回答下列問(wèn)題：
（1）n1=0.93，250℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=13.7；△H=-49kJ/mol．
（2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是25%．
（3）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（H2）=3v（CO2）        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）  D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出產(chǎn)物  B．適當(dāng)升高溫度  C．增大CO2濃度    D．選擇高效催化劑
（5）“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用．如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如圖所示，過(guò)程中用到生石灰（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

物質(zhì)①為NaOH，物質(zhì)③為CaO，操作②為過(guò)濾．整個(gè)過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．對(duì)燃煤煙氣和汽車(chē)尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．汽車(chē)尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）．{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）．{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；
    達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是bd
a．2υ正（NO）=υ逆（N2）             b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化    d．容器中CO的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化
（4）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx，獲得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體，$\frac{c（NH_4^+）}{{c（SO_4^{2-}）}}$的值將變大（填“變大”、“不變”或“變小”）
（5）有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl    ②NH4HCO3  ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是②＞①＞③（填編號(hào)）；
（6）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少，因此沒(méi)有沉淀．加入氨水后，促進(jìn)H2SO3的電離，SO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．每年6月5日為世界環(huán)境日．下列有關(guān)環(huán)保建議不能采納的是（　�。�
A．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能B．提倡垃圾分類(lèi)處理
C．改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)D．將工業(yè)廢水直接排放

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