下列能源轉(zhuǎn)化過程中，污染較大的是

A． 風(fēng)能發(fā)電            B． 燃煤發(fā)電            C． 地?zé)崮馨l(fā)電      D． 太陽能發(fā)電


【答案】B

【解析】

試題分析：A． 風(fēng)能發(fā)電不會(huì)產(chǎn)生污染，錯(cuò)誤；B． 燃煤發(fā)電會(huì)產(chǎn)生大量的爐渣、煙及CO等有害氣體，污染較大，正確；C． 地?zé)崮馨l(fā)電的利用地下的熱資源來產(chǎn)生電能，基本不產(chǎn)生污染，錯(cuò)誤；D． 太陽能發(fā)電的將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，是潔凈的能源，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查能源轉(zhuǎn)化過程中的污染的知識(shí)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是                                (　　)

A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃鹽酸配制準(zhǔn)確濃度的稀鹽酸

B．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅加快反應(yīng)速率

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度

D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

  ①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol-1   ②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol-1     下列說法正確的是(　　)

  A. 從上述兩反應(yīng)可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高

  B. I2(s)I2(g)　ΔH<0

  C. ②的反應(yīng)物總能量與①的反應(yīng)物總能量相等

  D. 1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量為9.48 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式，正確的是（    ）。
A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O
B．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑
C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2 +2OH- ===Na2 SiO3+H2O

    D．硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3 +2OH- === SiO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)實(shí)驗(yàn)室使用的耐高溫的石英坩堝的主要成分是________；盛放NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞而用橡皮塞的原因是________；實(shí)驗(yàn)室________（填“能”或“不能”）用玻璃瓶保存氫氟酸，說明原因________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列過程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是

A．     B．

C．                    D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．某溫度時(shí)， 1LpH=6的水溶液，含離子

B．含10．6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于

C．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+離子數(shù)目為1mol，則Cl-離子數(shù)目大于3mol。

D．電解精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，陽極上溶解的原子數(shù)必為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)模擬工業(yè)“折點(diǎn)加氯法”處理氨氮廢水的原理，進(jìn)行如下研究。

裝置（氣密性良好，試劑已添加）

操作

現(xiàn)象

打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水

�。瓹中氣體顏色變淺

ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多

（1）濃氨水分解可以制氨氣，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。從平衡移動(dòng)  的角度分析NaOH固體在氨水分解中的作用                          。

（2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g)  H= —456 kJ·mol-1

已知：

①NH3的電子式是                。

②斷開1mol H－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為         ，

（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式是                                 。

（4）為避免生成白煙，該學(xué)生設(shè)計(jì)了下圖裝置以完成Cl2和NH3的反應(yīng)。

若該裝置能實(shí)現(xiàn)設(shè)計(jì)目標(biāo)，則①石墨b電極上發(fā)生的是          反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

②寫出石墨a電極的電極反應(yīng)式：                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


美國海軍航空站安裝了MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600 ℃～700 ℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2===2H2O， 負(fù)極反應(yīng)為H2+ CO32--2e- ===H2O+CO2，則下列推斷正確的是                                                  

  A．正極反應(yīng)為：4OH- ====O2+2H2O+4e-                   B．放電時(shí)CO32- 向負(fù)極移動(dòng)

  C．電池供應(yīng)1 mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol    D．放電時(shí)CO32- 向正極移動(dòng)

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