Question

下列說法正確的是

A．某溫度時(shí)， 1LpH=6的水溶液，含離子

B．含10．6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于

C．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+離子數(shù)目為1mol，則Cl-離子數(shù)目大于3mol。

D．電解精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，陽極上溶解的原子數(shù)必為

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A． 某溫度時(shí)，1LpH=6的水溶液, c(H+)=10-6mol/L,由于溫度不知道，所以不能確定溶液中OH-的物質(zhì)的量的多少，錯(cuò)誤;B．10．6gNa2CO3的物質(zhì)的量是0．1mol,由于CO32-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：CO32-+H2O HCO3-+OH-，因此所含陰離子總數(shù)大于0．1mol，錯(cuò)誤；C． VLamol/LFeCl3溶液中，由于該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱酸根離子水解消耗一些Fe3+，因此若溶液中含F(xiàn)e3+離子數(shù)目為1mol，則Cl-離子數(shù)目大于3mol，正確；D． 電解精煉粗銅時(shí)，由于在粗銅中含有比Cu活潑的金屬雜質(zhì)，所以每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數(shù)不一定為0．5mol，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、電解原理的應(yīng)用的知識(shí)。