已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l） ΔH=－569．6 kJ·mol－1， 2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g） ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。現(xiàn)有1 g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是

A．2．43 kJ          B．4．86 kJ          C．43．8 kJ           D．87．5 kJ


【答案】A

【解析】

試題分析：由2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g） ΔH=＋482．1 kJ·mol－1可知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH=--482．1 kJ·mol－1。結(jié)合第一個式子可知每2mol的氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水會放出熱量569．6 kJ－482．1 kJ=87． 5KJ，2mol水的質(zhì)量是36g,所以每產(chǎn)生1 g液態(tài)H2O時放出熱量87． 5KJ÷36=2．43KJ。則1 g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是2．43 kJ。故選項(xiàng)是A。

考點(diǎn)：考查水的汽化熱的知識。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為             (　　)

A．0.4 mol/L                         B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L                         D．0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的附著物,設(shè)計(jì)了如下過程:

  Ⅰ.有關(guān)資料

銅的化合物的顏色、性質(zhì)如下:

物質(zhì)

顏色、性質(zhì)

物質(zhì)

顏色、性質(zhì)

氫氧化銅Cu(OH)2

藍(lán)色固體不溶于水

硫酸銅(CuSO4)

溶液呈藍(lán)色

氧化亞銅(Cu2O)

紅色固體不溶于水

氯化銅(CuCl2)

溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色

氯化亞銅(CuCl)

白色固體不溶于水

堿式氯化銅

綠色固體不溶于水

  Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)

(1)提出假設(shè):①紅色物質(zhì)一定有銅,還可能有Cu2O；②根據(jù)以上資料，白色物質(zhì)化學(xué)式可能為                   。

(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:

取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物,洗滌、干燥,連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證陰極產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,無水硫酸銅不變色。

①碳棒上的紅色物質(zhì)有無Cu2O?　    　　(填“有”或“無”),請簡要說明的理由：

　                                                 　; 

②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中,若出現(xiàn)白色沉淀,可說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在，寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3) 由以上實(shí)驗(yàn)分析可知：電解CuCl2溶液的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu和　                         　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)實(shí)驗(yàn)室使用的耐高溫的石英坩堝的主要成分是________；盛放NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞而用橡皮塞的原因是________；實(shí)驗(yàn)室________（填“能”或“不能”）用玻璃瓶保存氫氟酸，說明原因________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．          B． 溶液      C．      D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．某溫度時， 1LpH=6的水溶液，含離子

B．含10．6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于

C．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+離子數(shù)目為1mol，則Cl-離子數(shù)目大于3mol。

D．電解精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移電子，陽極上溶解的原子數(shù)必為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是

A．用惰性電極電解溶液分別得到單質(zhì)和Cl2

B．常溫下，某溶液中由水電離出的，該溶液一定呈酸性

C．溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到

D．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時，溶液中Br-濃度降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


檢驗(yàn)?zāi)尘w是否是銨鹽時，將待檢物取出少量放在試管中，接下來的操作是 (      )

   A．加燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口檢驗(yàn)

   B．直接加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口檢驗(yàn)

   C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液

   D．加水溶解，滴加無色酚酞試液，看是否變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種（不考慮水的電離）：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體896ml（氣體全部逸出）；（3）第三份加足量BaCl2溶液

后，得干燥沉淀6.63g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，

以下推測正確的是

     A． K＋一定存在                                      B． 100 mL溶液中含0.02 mol CO

     C． Cl－一定存在                                      D． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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