某校化學(xué)小組的同學(xué)以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的附著物,設(shè)計了如下過程:

  Ⅰ.有關(guān)資料

銅的化合物的顏色、性質(zhì)如下:

物質(zhì)

顏色、性質(zhì)

物質(zhì)

顏色、性質(zhì)

氫氧化銅Cu(OH)2

藍(lán)色固體不溶于水

硫酸銅(CuSO4)

溶液呈藍(lán)色

氧化亞銅(Cu2O)

紅色固體不溶于水

氯化銅(CuCl2)

溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色

氯化亞銅(CuCl)

白色固體不溶于水

堿式氯化銅

綠色固體不溶于水

  Ⅱ.探究實驗

(1)提出假設(shè):①紅色物質(zhì)一定有銅,還可能有Cu2O；②根據(jù)以上資料，白色物質(zhì)化學(xué)式可能為                   。

(2)實驗驗證:

取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物,洗滌、干燥,連接下列裝置進(jìn)行實驗,驗證陰極產(chǎn)物。

實驗結(jié)束后,碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,無水硫酸銅不變色。

①碳棒上的紅色物質(zhì)有無Cu2O?　    　　(填“有”或“無”),請簡要說明的理由：

　                                                 　; 

②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中,若出現(xiàn)白色沉淀,可說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在，寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3) 由以上實驗分析可知：電解CuCl2溶液的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu和　                         　　　。


（1）CuCl   (2分)

   (2)①無　  無水硫酸銅不變色說明沒有氧元素（各2分）

   ②2CuCl+H22Cu+2HCl （2分）

   (3)Cu2++e－+Cl－CuCl↓（2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即要得S2Cl2粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

化學(xué)性質(zhì)

S

112.8

444.6

略

S2Cl2

-77

137

遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；

S2Cl2+Cl22SCl2

設(shè)計實驗裝置圖如下：

（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進(jìn)意見                         。

利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題：

（2）B中反應(yīng)的離子方程式：                                     ；

E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           。

（3）C、D中的試劑分別是             、                。

（4）儀器A、B的名稱分別是            、              ，F(xiàn)的作用是        。

（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是                      ，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                     。

（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）                、           ，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：

  A．用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+：Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3↓

  B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O

  C．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na+＋2OH- = Na2SiO3↓＋H2O

  D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用惰性電極分別電解下列各電解質(zhì)的水溶液，一段時間后（設(shè)電解質(zhì)足量），向電解后溶液中加入適量原電解質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是(　　)

  A．Cu(NO3)2　　  B．K2SO4          C．HCl      D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在常溫常壓時，充分燃燒一定量的丁烷(C4H10)氣體，放出熱量Q kJ(Q＞0)，將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，共消耗了4mol·L－1的NaOH溶液200 mL。則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是       (　　)

  A．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)     ΔH＝－Q kJ·mol－1

  B．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)     ΔH＝－10Q kJ·mol－1

  C．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)     ΔH＝+ 10Q kJ·mol－1

  D．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)    ΔH＝－10Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（     ）。

    ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

    ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

    ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

    ④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A．①②    B．②③    C．①④    D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫不正確的是（    ）。

    A．往NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+OH－==HCO3－

    B．H2SiO3與NaOH溶液混合：2OH－+H2SiO3==2H2O+SiO32－

    C．石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃：SiO2+2OH－==SiO32－+H2O

    D．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+2Na++CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l） ΔH=－569．6 kJ·mol－1， 2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g） ΔH=＋482．1 kJ·mol－1�，F(xiàn)有1 g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是

A．2．43 kJ          B．4．86 kJ          C．43．8 kJ           D．87．5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它的原子序數(shù)可能為(　  　)

①11       ②14　       ③ 9　        ④ 8

A．①②③           B．①③④            C．③④            D．①②③④

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