下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A、0.1mol?L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-
B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-
考點(diǎn):離子濃度大小的比較
專(zhuān)題:鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析:A.銨根離子水解、氯離子不水解;
B.溶液中存在質(zhì)子守恒;
C.溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),再結(jié)合電荷守恒判斷;
D.根據(jù)物料守恒判斷.
解答: 解:A.銨根離子水解、氯離子不水解,所以溶液中存在c(NH4+)<c(Cl-),故A錯(cuò)誤;
B.溶液中存在質(zhì)子守恒,根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故B錯(cuò)誤;
C.溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)<c(CH3COO-),故C錯(cuò)誤;
D.硝酸鈉中存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(NO3-),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子濃度大小比較,根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)來(lái)分析解答,再結(jié)合物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來(lái)分析,易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意:硝酸鈉是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽,其離子濃度不受溶液酸堿性影響,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1 Na2CO3和NaHCO3的等體積混合溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-
B、△H<0,△S>0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng),△H>0,△S>0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng);
C、已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ?mol-1
P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ?mol-1
P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ?mol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol-1,由此計(jì)算Cl-Cl鍵的鍵能
a-b+5.6c
4
 kJ?mol-1
D、在一定溫度下,固定體積為2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,當(dāng)v(SO2)=v(SO3)時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組離子能大量共存,向溶液中通入足量相應(yīng)氣體后,各離子還能大量存在的是( 。
A、氯氣:K+  Ba2+  SiO32-   NO3-
B、二氧化硫:Na+  NH4+  SO32-  C1-
C、氨氣:K+   Na+   AlO2-  CO32-
D、甲醛:Ca2+  Mg2+  Mn04-  NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是( 。
A、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中,加兩滴酚酞顯淺紅色,微熱后紅色加深,說(shuō)明鹽類(lèi)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色,該溶液一定是鉀鹽溶液
C、向某FeCl2溶液中加入KSCN溶液,觀察到溶液呈血紅色,說(shuō)明該溶液中FeCl2已全部被氧化
D、向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定含有CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+
D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液:Fe3++3OH-═Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

認(rèn)真研讀課本是一種良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、按照課本所述,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、護(hù)發(fā)素的主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH,使之達(dá)到適宜的酸堿度
B、廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的pH依次增大
C、僅用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液(儀器不限),就可以探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D、將少量Mg(OH)2沉淀和適量氯化銨溶液混合,無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列事實(shí)能說(shuō)明HA酸是弱電解質(zhì)的是( 。
A、濃度相同時(shí)HA溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸弱
B、10mL 1mol/L的HA溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
C、NaA溶液的pH>7
D、0.1mol/LHA溶液的pH=1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略).請(qǐng)回答:
(1)若A為金屬單質(zhì),且在地殼的金屬含量中居第二位;B、C為非金屬單質(zhì),且常溫下B、C均為無(wú)色氣體,D為黑色固體,則B的化學(xué)式為
 
;E為日常生活常用的物質(zhì),則A與E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為
 

(2)若A為非金屬單質(zhì),且常溫下為黃綠色氣體,B為 金屬單質(zhì),C為無(wú)氧酸,且C的組成中含有一種與A相同的元素.則A在周期表中的位置是
 
;D與B反應(yīng)生成E的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān).下列說(shuō)法正確的是(  )
A、減少CO2的排放,可以減少酸雨的產(chǎn)生
B、減少SO2的排放,可以從根本上消除霧霾
C、“天宮一號(hào)”使用的碳纖維,是一種新型有機(jī)高分子材料
D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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