Question

某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸______mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等．
（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為______g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為______．

Answer 1

解：（1）設濃鹽酸的體積為V，則10mol×V=1mol/L×0.25L，V=0.025L=25mL，故答案為：25；
（2）用膠頭滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；
（3）鹽酸和鋅反應的方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，設參加反應的鋅的質量為x，參加反應的鹽酸的物質的量為y．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65g 2mol 22.4L
x y 0.896L
x==2.6g
y==0.08mol，
剩余鹽酸的物質的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol，
則氫離子濃度==0.2mol/L，
故答案為：2.6；0.2mol/L．
分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量相等計算濃鹽酸的體積；
（2）根據(jù)各儀器的作用選取儀器；
（3）根據(jù)氫氣和鋅之間的關系式計算鋅的質量，根據(jù)元素守恒計算氫離子的物質的量，再根據(jù)物質的量濃度公式計算氫離子濃度．
點評：本題考查了溶液的稀釋、儀器的選擇、根據(jù)方程式進行計算等知識點，難度不大，注意選擇的容量瓶要寫規(guī)格，為易錯點．