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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:
Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,ΔH________0 ( 填“>”.“<”或“=” );
(2)在體積為10 L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后達(dá)到平衡。該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= ,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________。
A 減少Fe的量 B 增加Fe2O3的量 C 移出部分CO2
D 提高反應(yīng)溫度 E 減小容器的容積 F 加入合適的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南師大附屬中學(xué)高一上三次階段測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是
A.用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾
B.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
C.漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理,二者的作用原理是相同的
D.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值
A.2 B.3 C.4 D.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性:
Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-═O2↑+2H2O
B.電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH
D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后,再向得到的溶液中滴入KSCN試劑,溶液變成紅色的是
A.氯水和氯化亞鐵溶液 B.鐵屑和氯化銅溶液
C.鐵屑和過(guò)量稀硫酸 D.過(guò)量鐵屑和氯化鐵溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川閬中中學(xué)校高一上第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鈉的化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,向試管所得溶液中滴加酚酞溶液,現(xiàn)是 。
(2)Na2CO3和NaHCO3是兩種常見(jiàn)的鈉鹽。
①下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法中,正確的是________(填字母)。
a. NaHCO3的俗稱是蘇打
b. Na2CO3溶液顯堿性,說(shuō)明Na2CO3屬于堿
c. 向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸,后者反應(yīng)速率快
②按下圖所示裝置做實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
___________(填“A”或“B”)中澄清石灰水變渾濁,原因是(用化學(xué)方程式表示)
________________________________,_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆貴州省高三上學(xué)期1月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
硫及其化合物有廣泛應(yīng)用。
(1)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中涉及以下反應(yīng)。已知25℃、l0l kPa時(shí):
①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l) ΔH=-457kJ/mol
②SO3(g) +H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=-130kJ/mol
則SO2催化氧化為SO3(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
(2)對(duì)于SO3催化氧化為SO3的反應(yīng)。
①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí),用O2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。
②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2(g)和l0 mol O2(g),O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關(guān)系是P1________________ P2(填>、=或<);A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為_(kāi)___________(用KA、KB、KC和 >、=、<表示),理由是______________________。
(3)工業(yè)生成硫酸過(guò)程中,通常用氨水吸收尾氣。①如果在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________,所得溶液中c(H+)-c(OH-)=___________(填序號(hào))。
A.c(SO32-)-c(H2SO3)
B.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)
C.c(SO32-)+c(NH3?H2O)-c(H2SO3)
D.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)
②已知在25℃時(shí)NH3·H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如下表,則上述所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________。
NH3·H2O | H2SO3 | ||
電離平衡常數(shù)(mol/L) | 1.7×10-5 | Ka1 | Ka2 |
1.54×10-2 | 1.02×10-7 | ||
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016年山西省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ~Ⅳ所示。下列有關(guān)評(píng)價(jià)正確的是
A.根據(jù)圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn),可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
B.在圖Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)的左右兩只試管中加入足量的鹽酸,然后向兩個(gè)氣球中分別加入等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體,根據(jù)反應(yīng)后氣球的大小可鑒別兩種固體
C.與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的突出優(yōu)點(diǎn)是可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而Ⅲ不行
D.若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉
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