硫及其化合物有廣泛應(yīng)用。

(1)硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應(yīng)。已知25℃、l0l kPa時:

①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l) ΔH=-457kJ/mol

②SO3(g) +H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=-130kJ/mol

則SO2催化氧化為SO3(g)的熱化學(xué)方程式為__________________。

(2)對于SO3催化氧化為SO3的反應(yīng)。

①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況。反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡時,用O2表示的平均反應(yīng)速率為________________。

②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2(g)和l0 mol O2(g),O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關(guān)系是P1________________ P2(填>、=或<);A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為____________(用KA、KB、KC和 >、=、<表示),理由是______________________。

(3)工業(yè)生成硫酸過程中,通常用氨水吸收尾氣。①如果在25℃時,相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________,所得溶液中c(H+)-c(OH-)=___________(填序號)。

A.c(SO32-)-c(H2SO3)

B.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)

C.c(SO32-)+c(NH3?H2O)-c(H2SO3)

D.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)

②已知在25℃時NH3·H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如下表,則上述所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________。

NH3·H2O

H2SO3

電離平衡常數(shù)(mol/L)

1.7×10-5

Ka1

Ka2

1.54×10-2

1.02×10-7

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列溶液中Cl-濃度最大的是

A.10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液

B.10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液

C.20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液

D.20ml 0.1mol/L的HCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

按官能團(tuán)分類,下列說法正確的是

A. 屬于芳香化合物 B.屬于羧酸

C.屬于醛類 D.屬于酚類

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年天津靜海一中高一上12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

(1) 現(xiàn)有三份固體,分別是:

① 純凈的Na2CO3 a mol

② Na2CO3與NaHCO3的混合物共a mol

③ 純凈的NaHCO3 a mol

按要求回答下列問題:

a.分別與鹽酸完全反應(yīng)時,耗酸量從大到小的順序為________________(填序號,下同)

b.分別和鹽酸完全反應(yīng)時,放出CO2氣體的量的大小關(guān)系為____________

(2)若將上述(1)中的等物質(zhì)的量改為等質(zhì)量,再回答上述a、b兩個問題。

a.分別與鹽酸完全反應(yīng)時,耗酸量從大到小的順序為________________

b.分別和鹽酸完全反應(yīng)時,放出CO2氣體的量的大小關(guān)系為____________

(3)若將a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱,其質(zhì)量變?yōu)閎 g,則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆天津市高三上12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題:

(1)氨氣可以構(gòu)成燃料電池,其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O。電解質(zhì)為KOH溶液,則負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。

(2)向BaCl2溶液中通CO2不會出現(xiàn)沉淀,因此某同學(xué)根據(jù)相同的理由認(rèn)為向BaCl2溶液中通入SO2也不會出現(xiàn)沉淀,但在實驗驗證中發(fā)現(xiàn)了異常情況,將SO2通入BaCl2溶液中開始并無沉淀,放置一段時間出現(xiàn)了白色沉淀,則產(chǎn)生該沉淀的離子反應(yīng)方程式為_ 。

(3)有人認(rèn)為Mg、Si的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池,你認(rèn)為是否可以,若可以,試寫出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫):___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3,可以用澄清石灰水除去

B.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色

C.加水稀釋CH3COONa溶液,溶液中的所有離子濃度都減小

D.金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016年海南省高一上第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)維生素C又稱“抗壞血酸”,在人體內(nèi)有重要的功能。例如,能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,這說明維生素C具有____性(填氧化性或還原性)。鐵粉也可以將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,離子方程式為:_________________。

(2)印刷電路板是高分子材料和銅箔復(fù)合而成,刻制印刷電路時,要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅箔,生成CuCl2和FeCl2相關(guān)的化學(xué)方程式:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料。參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題:

(1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2。上圖是該過程中能量變化示意圖,請寫反應(yīng)進(jìn)程CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是:

CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H=c kJ/mol

又知H2O(g) = H2O(l) △H=d kJ/mol。

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

(3)以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

① CH3OH燃料電池放電過程中,通入O2的電極附近溶液的pH___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

② 圖中電解池用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2。陽極產(chǎn)生 ClO2的反應(yīng)式為 。電解一段時間,從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時(標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略生成的氣體溶解),停止電解,通過陽離子交換膜的陽離子為______________mol。

③用平衡移動原理解釋圖中電解池中陰極區(qū)pH增大的原因:

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高一上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

用于金屬焊接的某種焊條,其藥皮由大理石(CaCO3)、水泥、硅、鐵等配制而成。

(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________ ___;

(2)30Si的原子的中子數(shù)為_________;

(3)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:①過濾 ②蒸餾 ③加熱 ④分液(填序號)

除去石灰水中懸浮的大理石顆粒

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