【題目】下列說法正確的是（ ）

A.沒有單質參加的化合反應也可能是氧化還原反應

B.凡有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應

C.陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化

D.氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物

【答案】A

【解析】

A. 沒有單質參加的化合反應也可能是氧化還原反應，如SO2+H2O2=H2SO4，故A正確；

B. 凡有單質生成的化學反應不一定是氧化還原反應，如石墨反應生成金剛石，故B錯誤；

C. 有些陽離子得電子被還原，也可以失電子被氧化，如Fe2+，有些陰離子也可以被還原，如SO32-可以還原為硫，故C錯誤；

D. 氧化劑本身被還原，生成還原產(chǎn)物，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知空氣﹣鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣ ． 根據(jù)此判斷，鋅片是（ ）
A.負極，并被氧化
B.負極，并被還原
C.正極，并被氧化
D.正極，并被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 電極a和電極c都發(fā)生氧化反應

B. 電極d的電極反應式為2H++2e-=H2↑

C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 裝置A中每消耗64gSO2，理論上裝置A和裝置B中均有2moH+通過質子交換膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y兩元素可形成XY3型共價化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是(　　)

A. X：3s23p2　Y：3s23p5 B. X：2s22p3　Y：2s22p4

C. X：3s23p1　Y：2s22p5 D. X：2s22p3　Y：1s1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。

②在乙池中陽極的電極反應是____________。

（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

①寫出乙池中總反應的離子方程式：___________________。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiSO4xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如圖：
（1）在待鍍件上鍍鎳時，待鍍件應作極，電鍍過程中電解質溶液濃度 （填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，則除去Cu2+的離子方程式為 ． 當Zn2+恰好沉淀完全時，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，則c（Cu2+）=mol/L （已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36 ， Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）．
（3）對濾液Ⅱ中先加H2O2再調pH，調pH的目的是 ．
（4）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4 ， 加入Na2CO3過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 這兩步操作的目的是 ．
（5）為測定NiSO4xH2O晶體x的值，稱取26.3g晶體加熱至充全失去結晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的說法正確的是 （ ）

A.膠體是呈黏膠狀的物質

B.膠體的外觀不透明、不均勻

C.利用半透膜可以除去AgI膠體中的KNO3

D.利用濾紙可以過濾除去蛋白質膠體中的食鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅．請根據(jù)如圖流程圖完成實驗方案．

（1）操作1的名稱___________．所需的玻璃儀器有_____________________

（2）已知試劑1為Fe，試劑2為稀硫酸，則濾渣2所含物質的化學式為__________

（3）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子方程式____________．

（4）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子方程式________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是

①2V（O2）=V（NO2）

②單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2

③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部

查看答案和解析>>

同步練習冊答案