【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問題:
(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液,反應一段時間后:
①有紅色物質析出的是:甲池中的_____棒;乙池中的____棒。
②在乙池中陽極的電極反應是____________。
(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。
①寫出乙池中總反應的離子方程式:___________________。
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近,發(fā)現試紙變藍,待一段時間后又發(fā)現藍色褪去,這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5:1,且生成兩種酸。該反應的化學方程式為______________。
【答案】 C Fe 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
【解析】(1)甲為原電池,Fe為負極;乙為電解池,由電子流向可知,C為陽極,Fe為陰極,銅離子得到電子生成Cu,陽極上氫氧根離子放電;
(2)乙池是電解池,由電子流向可知,C為陽極,溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣,Fe為陰極,溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣;根據得失電子數相等確定生成物,再根據反應物和生成物寫出反應方程式。
(1)①甲為原電池,Fe為負極,碳為正極,銅離子放電析出銅,所以碳電極上生成紅色物質Cu;乙為電解池,由電子流向可知,Fe為陰極,銅離子得到電子生成Cu;
②在乙池中陽極氫氧根放電,電極反應是4OH--4e-=2H2O+O2↑。
(2)①乙池是電解池,由電子流向可知,C為陽極,溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣,Fe為陰極,溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣,總反應式為2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-;
②過量Cl2將生成的I2氧化,若Cl2和I2反應時的物質的量之比為5:1,并且生成兩種酸,氯氣被還原生成氯離子,1mol氯氣被還原得到2mol電子,根據得失電子數相等知,含碘的酸中碘的化合價是+5價,所以含碘的酸是碘酸,故氯氣和碘、水反應生成鹽酸和碘酸,反應方程式為5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。
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【題目】25℃時,往HA溶液中滴加NaOH溶液,溶液中HA和A-二者中各自所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 在pH=5.0的溶液中,c(A-)=c(HA),c(OH-)= c(H+)
B. pH=7的溶液中,α(HA)=0,α(A-)=1.0
C. 25℃時,Ka(HA)=1×10-5
D. pH=5.0時,溶液中水電離產生的c(H+)=1×10-5mol·L-1
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【題目】如圖所示,甲池的總反應式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,下列說法正確的是( )
A.甲池是電能轉化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B.甲池中正極的電極反應式是O2+4e﹣+4H+=2H2O
C.反應過程中,乙池的pH逐漸減小
D.甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1:2
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【題目】(1)已知:①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) H1=-272.0kJ/mol
②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) H1=-1675.7kJ/mol
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是__________________。某同學認為,鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是_____(填“能”或“不能”),理由是________。
(2)反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不可條件下的反應歷程分別為A、B如圖所示。
①據圖判斷該反應是_______(填“吸”或“放”)熱反應。
②其中B歷程表明此反應采用的條件為________(填字母)。
A.升高溫度 B.增大反應物的濃度 C.降低溫度 D.使用催化劑
(3)鋁熱法是常用的金屬冷煉方法之一。已知:
4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-3352kJ/mol
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)H=-521kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是___________________。
(4)中國氣象局的數據顯示,2013年企國平均霧霾天數為52年來之最。形成霧霾的主要成分為生產生活中排放的廢氣,汽車尾氣及揚塵等。用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=-955kJ/mol
2NO2(g)=N2O4(g) H=-56.9kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式________________。
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【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,以CO2為原料可合成多種有機物。
(1)CO2可用于生產甲醇,已知:2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定條件下,按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2,測得不同投料比時CO2的轉化率與溫度的關系如圖所示。
①X1_______X2(填“>”或“<”,后同),Q_______0。
②圖中A、B、C三點對應的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為______。
③TK時,在該容積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應,測得有關數據如下表所示:
物質的量(mol) 時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 5.80 | 5.80 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 1.60 | 1.60 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 0.20 | 0.20 |
已知在10min時只改變了一個反應條件,用改變的條件可能是______。
④下列情況下能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____。
a.氣體密度不變 b.混合氣休的平均摩爾質量不變 c.消耗速率:2v(H2O)=v(CO2)
(3)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產品Na2CO3。
① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液,則溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ [常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。
② 欲用5L Na2CO3溶液將23.3 g BaSO4固體全都轉化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為_________。[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。(忽略溶液體積積的變化)
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【題目】下列說法正確的是( )
A.沒有單質參加的化合反應也可能是氧化還原反應
B.凡有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
C.陽離子只能得電子被還原,陰離子只能失電子被氧化
D.氧化劑本身被還原,生成氧化產物
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【題目】為除去某物質中所含的雜質,周佳敏同學做了以下四組實驗,其中她所選用的試劑或操作方法正確的是( )
序號 | 物質 | 雜質 | 除雜試劑或操作方法 |
① | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入鹽酸,蒸發(fā) |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入過量鐵粉并過濾 |
③ | H2 | CO2 | 依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶 |
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數表達式為;
(2)反應是反應.(選填“吸熱”、放熱).
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是 . a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(CH2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為℃
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【題目】1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體,放出393kJ的熱量,下列熱化學方程式表示正確的是
A.C (s) +1/2O2 (g) = CO(g) ΔH=-393kJ·molˉ1
B.C + O2 = CO2 ΔH=-393kJ·molˉ1
C.C (s) + O2 (g)=CO2 (g) ΔH=+393kJ·molˉ1
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ·molˉ1
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