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【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。

②在乙池中陽極的電極反應是____________。

（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

①寫出乙池中總反應的離子方程式：___________________。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為______________。

【答案】 C Fe 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

【解析】（1）甲為原電池，Fe為負極；乙為電解池，由電子流向可知，C為陽極，Fe為陰極，銅離子得到電子生成Cu，陽極上氫氧根離子放電；

（2）乙池是電解池，由電子流向可知，C為陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，Fe為陰極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣；根據得失電子數相等確定生成物，再根據反應物和生成物寫出反應方程式。

（1）①甲為原電池，Fe為負極，碳為正極，銅離子放電析出銅，所以碳電極上生成紅色物質Cu；乙為電解池，由電子流向可知，Fe為陰極，銅離子得到電子生成Cu；

②在乙池中陽極氫氧根放電，電極反應是4OH--4e-=2H2O+O2↑。

（2）①乙池是電解池，由電子流向可知，C為陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，Fe為陰極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，總反應式為2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

②過量Cl2將生成的I2氧化，若Cl2和I2反應時的物質的量之比為5：1，并且生成兩種酸，氯氣被還原生成氯離子，1mol氯氣被還原得到2mol電子，根據得失電子數相等知，含碘的酸中碘的化合價是+5價，所以含碘的酸是碘酸，故氯氣和碘、水反應生成鹽酸和碘酸，反應方程式為5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 在pH=5.0的溶液中，c(A－)=c(HA)，c(OH－)= c(H+)

B. pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A－)=1.0

C. 25℃時，Ka(HA)=1×10－5

D. pH=5.0時，溶液中水電離產生的c(H+)=1×10－5mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列說法正確的是（　　）
A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B.甲池中正極的電極反應式是O2+4e﹣+4H+=2H2O
C.反應過程中，乙池的pH逐漸減小
D.甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) H1=-272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) H1=-1675.7kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是__________________。某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_____(填“能”或“不能”)，理由是________。

(2)反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不可條件下的反應歷程分別為A、B如圖所示。

①據圖判斷該反應是_______(填“吸”或“放”)熱反應。

②其中B歷程表明此反應采用的條件為________(填字母)。

A.升高溫度 B.增大反應物的濃度 C.降低溫度 D.使用催化劑

(3)鋁熱法是常用的金屬冷煉方法之一。已知：

4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-3352kJ/mol

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)H=-521kJ/mol

Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是___________________。

(4)中國氣象局的數據顯示，2013年企國平均霧霾天數為52年來之最。形成霧霾的主要成分為生產生活中排放的廢氣，汽車尾氣及揚塵等。用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=-955kJ/mol

2NO2(g)=N2O4(g) H=-56.9kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機物。

（1）CO2可用于生產甲醇，已知：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定條件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測得不同投料比時CO2的轉化率與溫度的關系如圖所示。

①X1_______X2（填“>”或“<”，后同），Q_______0。

②圖中A、B、C三點對應的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為______。

③TK時，在該容積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應，測得有關數據如下表所示：

物質的量(mol) 時間(min)

0

5

10

15

20

H2(g)

6.00

5.40

5.10

5.80

5.80

CO2(g)

2.00

1.80

1.70

1.60

1.60

CH2=CH2(g)

0

0.10

0.15

0.20

0.20

已知在10min時只改變了一個反應條件，用改變的條件可能是______。

④下列情況下能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____。

a.氣體密度不變 b.混合氣休的平均摩爾質量不變 c.消耗速率：2v(H2O)=v(CO2)

（3）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。

① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ ［常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11］。

② 欲用5L Na2CO3溶液將23.3 g BaSO4固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為_________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液體積積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.沒有單質參加的化合反應也可能是氧化還原反應

B.凡有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應

C.陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化

D.氧化劑本身被還原，生成氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去某物質中所含的雜質，周佳敏同學做了以下四組實驗，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（ ）

序號

物質

雜質

除雜試劑或操作方法

①

NaCl溶液

Na2CO3

加入鹽酸，蒸發(fā)

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量鐵粉并過濾

③

H2

CO2

依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

④

NaNO3

CaCO3

加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶


A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為；
（2）反應是反應．（選填“吸熱”、放熱）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是 ． a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體，放出393kJ的熱量，下列熱化學方程式表示正確的是

A.C (s) +1/2O2 (g) = CO(g) ΔH＝－393kJ·molˉ1

B.C + O2 = CO2 ΔH＝－393kJ·molˉ1

C.C (s) + O2 (g)=CO2 (g) ΔH＝+393kJ·molˉ1

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393kJ·molˉ1

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