1．下列裝置能構(gòu)成原電池的是  （　　）
A．
乙醇		B．
稀H2SO4		C．
稀HCl		D．
稀H2SO4

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、乙醇不是電解質(zhì)，鋅和酒精不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；
B、沒有兩個活潑性不同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；
C、該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故C正確；
D、該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池的構(gòu)成條件，難度不大，注意這幾個條件必須同時存在才能形成原電池，缺一不可．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．一定條件下，用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電子流向：D→A，B→E
B．氣體X為O2
C．電極D為惰性電極，E為活潑電極
D．電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-═C6H12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用鉑電極電解500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段時間，在兩電極上均生成11.2L氣體（標準狀況），計算原混合溶液中c（Cu2+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl
（填化學式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%（保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學鍵是①②③（填選項序號）．
①極性鍵    ②非極性鍵    ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液．請寫出上述過程的離子方程式Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的一部分，請針對表中的①～⑨號元素回答問題．

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③⑧
3④⑤⑥⑦
4⑨
（1）寫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）最活潑的金屬元素是K（填元素符號，下同）；化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是Ne．
（3）第三周期元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是HCl（填化學式）．
（4）①的最高價氧化物中化學鍵的類型屬于共價鍵．
（5）用電子式表示④與⑥組成的A2B型化合物的形成過程：．
（6）⑤的最高價氧化物屬于兩性氧化物，它與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（7）②的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有一種有機化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．有弱酸性，1mol該有機物與溴水反應(yīng)，最多能消耗4mol Br2
B．在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與6mol NaOH完全反應(yīng)
C．在Ni催化下，1mol該物質(zhì)可以和7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只能生成兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列運用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關(guān)的是（　　）
A．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞
B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫
C．將稀鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，開始無二氧化碳放出
D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．希臘化學家提出了電解合成氨的新思路，采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，實現(xiàn)了常溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點，因此被廣泛認為是更有前途的燃料電池．如圖所示是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol•L-1的CuSO4溶液；請回答下列問題：

（1）甲池中通入乙醇的電極Pt作電源的負極．該極的電極反應(yīng)式C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（2）N的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）丙池中Pt電極A是陰極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）丁池是模擬工業(yè)上用電滲析法生產(chǎn)HI示意圖．寫出陰極的電極反應(yīng)式：Ix-+（x-1）e-=xI-．
（5）若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時（標準狀況下），理論上需通入乙醇4.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．乙烯是重要的工業(yè)燃料和民用燃料
B．乙烯可以催熟果實
C．乙烯分子里雙鍵中的一個鍵容易被氧化而斷裂
D．乙烯聚合成聚乙烯，聚乙烯也能發(fā)生加成反應(yīng)

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