【題目】在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. B、D的原子序數(shù)之差可能為2

B. E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32

C. A、E的原子序數(shù)之差可能是7

D. 5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a＋10

【答案】D

【解析】

由四種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數(shù)為a，則A的原子序數(shù)為a-1，C的原子序數(shù)為a+1，D的原子序數(shù)為a-8，E的原子序數(shù)為a+18，則五種元素的核電荷總數(shù)之和為：a+a-1+a+1+a-8+a+18=5a+10，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。

A. 根據(jù)分析可知，B與D的原子序數(shù)之差為8，不可能為2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. B.E的原子序數(shù)之差為18，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. A.E的原子序數(shù)之差為：a+18(a1)=19，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. A的原子序數(shù)為a1，C的原子序數(shù)為a+1，D的原子序數(shù)為a8，E的原子序數(shù)為a+18，則五種元素的核電荷總數(shù)之和為：a+a1+a+1+a8+a+18=5a+10，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電池中屬于充電電池的是（ ）

A.普通干電池B.手機(jī)鋰離子電池C.氫氧燃料電池D.太陽(yáng)能電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 溫度：T1>T2>T3

B. 正反應(yīng)速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于原電池的形成條件說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.有兩個(gè)活潑性不同的電極B.能自發(fā)地發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C.形成閉合回路D.電極材料伸入到電解質(zhì)溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)小于0.2 NA

B. 一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1 NA

C. 25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為 0.1 NA

D. 20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1L某待測(cè)液中除含有0.2mol·L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：

陽(yáng)離子

K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、 Fe3+

陰離子

Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)：

(1)由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是______________。

(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測(cè)液中一定含有______離子，據(jù)此可以排除的離子是________。

(3)由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是__________________。

(4)某同學(xué)讀圖后，認(rèn)為待測(cè)液一定不含溴離子，他判斷的依據(jù)是_________________。

(5)綜合分析，待測(cè)液中K+的最小濃度為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合

產(chǎn)生白色沉淀，并有大量氣體生成

生成Al2(CO3)3沉淀和CO2氣體

B

在淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱

有紅色沉淀生成

淀粉完全水解

C

將少量SO2氣體通過(guò)足量Na2O2

余下氣體能使帶火星木條復(fù)燃

有O2生成

D

用pH試紙分別測(cè)定等濃度的A、B兩溶液（可能為NaHCO3或者Na2CO3）的pH值

pHA> pHB

A溶液為Na2CO3溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式:____。

(2)乙中負(fù)極為__,總反應(yīng)的離子方程式:___。

(3)由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中,正確的有____。

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí),沒(méi)有實(shí)用價(jià)值了

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

Ⅱ．化學(xué)電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。目前常用的鎳鎘(NiCd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說(shuō)法正確的是____(填字母序號(hào))。

①放電時(shí)Cd作正極　 ②放電時(shí)Ni元素被還原　

③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span> ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

Ⅲ.氫氣和氧氣可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí))兩種。試回答下列問(wèn)題:

(1)酸式電池的電極反應(yīng):正極_____;

(2)堿式電池的電極反應(yīng):負(fù)極_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g) ΔH<0，反應(yīng)過(guò)程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B. t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度

C. t3時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c(B)不變

D. t4時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c(B)不變

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