制取相同質(zhì)量的Cu（NO3）2時(shí)，消耗硝酸質(zhì)量最多的是

A．銅與濃HNO3反應(yīng)             B.銅與稀硝酸反應(yīng)

 C．氧化銅與硝酸反應(yīng)         D.氫氧化銅與硝酸反應(yīng)

 

【答案】

A

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制取相同質(zhì)量的Cu（NO3）2時(shí)，消耗硝酸質(zhì)量最多的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
．
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．
打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
（寫(xiě)化學(xué)方程式）．
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體．長(zhǎng)玻璃管的作用是
接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出
接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出
．
（4）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8g Cu全部溶解，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下
2.24
2.24
L O2才能使NO全部溶于水．
（5）用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是
丁
丁
（填“甲”“乙”“丙”或“丁”），理由是
制取相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體
制取相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體
．
甲：銅
濃硝酸
硝酸銅
乙：銅
稀硝酸
硝酸銅
丙：銅
氯氣
氯化銅
硝酸
硝酸銅
丁：銅
空氣
氧化銅
硝酸
硝酸銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列物質(zhì)制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，消耗硝酸的量最多的是(    )

A．CuO+濃HNO3　　　B．Cu+稀HNO3　　　C．Cu+濃HNO3　　　D．Cu(OH)2+HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，下列反應(yīng)中消耗HNO3最少的反應(yīng)是（   ）

A．Cu和濃HNO3                  B.  Cu和稀HNO3

C.  CuO和HNO3                      D．Cu2O和HNO3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省四地六校高一下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

要制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，下列反應(yīng)中消耗HNO3最少的反應(yīng)是（    ）

A．Cu和濃HNO3                   B.  Cu和稀HNO3

C.  CuO和HNO3                       D．Cu2O 和HNO3

 

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