在溶液中不能發(fā)生水解的離子是( 。
A、HS-
B、CO32-
C、Fe3+
D、Br-
考點(diǎn):鹽類水解的應(yīng)用
專題:鹽類的水解專題
分析:強(qiáng)酸根離子或強(qiáng)堿陽離子不發(fā)生水解,弱酸根離子、弱堿離子都發(fā)生水解,據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.HS-為弱酸酸式酸根離子,能發(fā)生水解,故A錯誤;
B.CO32-為弱酸根離子,能發(fā)生水解,故B錯誤;
C.Fe3+為弱堿陽離子,能發(fā)生水解,故C錯誤;
D.Br-為強(qiáng)酸根離子,不能發(fā)生水解,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查了鹽類水解,只有弱酸根離子或弱堿離子才能發(fā)生水解,明確電解質(zhì)強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)的量相同的NH3和CH4兩種氣體,一定具有相同的( 。
A、體積B、質(zhì)量
C、原子個數(shù)D、質(zhì)子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) 達(dá)最大限度的標(biāo)志是( 。
A、2v(N2)=v(NH3
B、v(N2)=3v(H2
C、v(H2)=
3
2
v(NH3
D、v(N2):v( H2):v (NH3)=1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是( 。
A、用圖 ①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B、用圖 ②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C、圖 ③表示CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)
D、圖 ④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時,消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列反應(yīng)中,HCl 既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)還原性的是( 。
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C、MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
 MnCl2+2H2O+Cl2
D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X與Y的最外層電子數(shù)之比為4:5,X的最高正價是Z的最低負(fù)價的絕對值的兩倍.Z的原子半徑大于Y的原子半徑.下列說法正確的是( 。
A、Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
B、X的氫化物中一定含有極性共價鍵,也可能含有非極性共價鍵
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量Z的兩個氧化物,其體積之比為5:4
D、X與W形成的化合物中混有一定量的水,最好采用蒸餾方法分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( 。
A、圖甲表示溫度T1>T2,SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化
B、圖乙表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C、圖丙表示恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0”的平衡常數(shù)K、K隨溫度的變化
D、圖丁表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化,則a表示CH3COOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是五種常見的正鹽,其陽離子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl、NO3-、SO42-、CO32-,已知:
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色.
②D的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃).
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性.
④若在五種鹽的溶液中加入Ba(NO32溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀.
⑤若在五種鹽的溶液中加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失.
⑥把A的溶液分別加到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.
請回答下列問題
(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是
 
,所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是
 

(2)D的名稱為
 
,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)
 

(3)E和氨水反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)檢驗(yàn)B中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是
 

(5)濃度均為0.02mol/L的A、C液等體積混合生成沉淀(溶度積為1.8×10-10,則混合溶液中金屬陽離子的濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
用稀硝酸清洗鐵銹
 

氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)
 

水垢(成分碳酸鈣)溶解于醋酸溶液
 

單質(zhì)Al溶于氫氧化鈉溶液
 

(2)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目
3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
 

(3)用單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目
 

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

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