Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y的最外層電子數(shù)之比為4：5，X的最高正價是Z的最低負價的絕對值的兩倍．Z的原子半徑大于Y的原子半徑．下列說法正確的是（　�。�

• A、Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
• B、X的氫化物中一定含有極性共價鍵，也可能含有非極性共價鍵
• C、標準狀況下，等質(zhì)量Z的兩個氧化物，其體積之比為5：4
• D、X與W形成的化合物中混有一定量的水，最好采用蒸餾方法分離

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素，X與Y的最外層電子數(shù)之比為4：5，則X、Y最外層電子數(shù)分別為4、5，X的最高正價是Z的最低負價的絕對值的兩倍，則Z最外層電子數(shù)為6，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且Z的原子半徑大于Y的原子半徑，則X、Y只能處于第二周期，Z、W處于第三周期，可推知X為C元素、Y為N元素、Z為S元素、W為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期主族元素，X與Y的最外層電子數(shù)之比為4：5，則X、Y最外層電子數(shù)分別為4、5，X的最高正價是Z的最低負價的絕對值的兩倍，則Z最外層電子數(shù)為6，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且Z的原子半徑大于Y的原子半徑，則X、Y只能處于第二周期，Z、W處于第三周期，可推知X為C元素、Y為N元素、Z為S元素、W為Cl元素，
A．Y為N元素，其氣態(tài)氫化物為氨氣，溶于水所得溶液呈堿性，故A錯誤；
B．X為C元素，其氣態(tài)氫化物一定含有C-H鍵，為極性鍵，可能含有C-C鍵，屬于非金屬性鍵，故B正確；
C．Z為S元素，標況下，二氧化硫為氣體，而三氧化硫為液態(tài)，二者體積之比不等于物質(zhì)的量之比，故C錯誤；
D．X與W形成的化合物為四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，用分液方法進行分離，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，C選項為易錯點，注意識記三氧化硫的熔沸點．