下列能大量共存的離子組是(  )
A、Na+   H+   HCO3-  Cl-
B、K+  Ca2+  HCO3-  OH-
C、Na+  K+   CO32-  Cl-
D、Na+  K+   HCO3-CO32-
考點(diǎn):離子共存問(wèn)題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水;
B.碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水;
C.Na+  K+   CO32-  Cl-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件;
D.Na+ K+ HCO3-CO32-之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠共存.
解答: 解:A.H+、HCO3-之間能夠發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B. Ca2+、HCO3-、OH-之間能夠發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.Na+  K+   CO32-  Cl-之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故C正確;
D.Na+ K+ HCO3-CO32-之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件,在溶液中能夠大量共存,故D正確;
故選CD.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子共存的正誤判斷,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能生成難溶物的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K.該溫度下向20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化).下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A、b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+
B、c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
C、a、b點(diǎn)間一定存在c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D、b、d點(diǎn)表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
均等于K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、原子晶體中各相鄰原子之間都以共價(jià)鍵結(jié)合
B、分子晶體中都存在范德瓦耳斯力,分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵
C、HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高
D、干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用屬于同種類型

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě),正確的是( 。
A、氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201312/109/b4d617e1.png" style="vertical-align:middle" />
B、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C、溴化鈉的電子式:
D、CO2分子的結(jié)構(gòu)式:O=C=O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是(  )
A、用圖 ①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B、用圖 ②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C、圖 ③表示CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)
D、圖 ④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用說(shuō)法正確的是( 。
A、可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液
B、熱的純堿溶液去油污效果好
C、加熱AlCl3溶液可得到AlCl3固體
D、Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X與Y的最外層電子數(shù)之比為4:5,X的最高正價(jià)是Z的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的兩倍.Z的原子半徑大于Y的原子半徑.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
B、X的氫化物中一定含有極性共價(jià)鍵,也可能含有非極性共價(jià)鍵
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量Z的兩個(gè)氧化物,其體積之比為5:4
D、X與W形成的化合物中混有一定量的水,最好采用蒸餾方法分離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知化學(xué)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2.在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:
溫度/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
請(qǐng)解答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式為
 

(2)當(dāng)溫度為973K時(shí),K=
 
;進(jìn)一步地,可知反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)是
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)在一體積為10L的密閉容器中,加入一定量的CO2(g)和H2(g),在1173K時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度,第6min時(shí)改變了反應(yīng)條件.各物質(zhì)濃度變化(mol/L)見(jiàn)下表:
時(shí)間/minCO2H2COH2O
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
3c1c2c3c3
4c1c2c3
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
則①前2min內(nèi),用CO表示的該反應(yīng)的平均速率是
 

②在3min~4min之間,反應(yīng)處于
 
狀態(tài)(填“平衡”或“非平衡”).
③第6min時(shí),使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的可能原因(即改變的條件)是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

取配制好的Na2SO4溶液(物質(zhì)的量濃度為2mol/L)200mL,要將其濃度降低為1mol?L-1
①若將原溶液中加水稀釋,計(jì)算所需蒸餾水的體積.
②若向原溶液中加入1mol?L-1 的BaCl2溶液,計(jì)算需加入BaCl2溶液的體積.(計(jì)算時(shí)不考慮溶液體積的變化)

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