下列關于鹽類水解反應的應用說法正確的是（　�。�
A、可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液
B、熱的純堿溶液去油污效果好
C、加熱AlCl3溶液可得到AlCl3固體
D、Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現(xiàn)象
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：A．氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和稀鹽酸；
B．鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進水解；
C．氯化鋁易水解生成氫氧化鋁，HCl具有揮發(fā)性；
D．氯化銨溶液呈酸性，鎂和酸反應生成氫氣．
解答： 解：A．氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和稀鹽酸，為防止水解，把FeCl3固體直接溶于稀鹽酸然后加水制FeCl3溶液，故A錯誤；
B．鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進碳酸鈉水解，導致溶液堿性增強，所以熱的純堿溶液去油污效果好，故B正確；
C．氯化鋁易水解生成氫氧化鋁和HCl，HCl具有揮發(fā)性，加熱促進HCl揮發(fā)，蒸干時得到氫氧化鋁固體，故C錯誤；
D．氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，鎂和酸反應生成氫氣，所以將Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了鹽類水解，根據(jù)物質的性質結合鹽類水解特點來分析解答，易錯選項是C，注意：蒸干硫酸鋁溶液和氯化鋁溶液時，硫酸和HCl的性質不同，導致得到的固體不同，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在0.5L某濃度的NaOH溶液中含有0.5mol Na+，下列對該溶液的說法中不正確的是（　�。�
A、該溶液物質的量濃度為1mol?L-1
B、該溶液中含有40g NaOH
C、配制100mL該溶液需用4.0g NaOH
D、量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質的量為0.1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作可以達到實驗目的是（　�。�
  實驗目的 實驗操作
A． 驗證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B． 檢驗淀粉水解產(chǎn)物的還原性 取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡
C． 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體
D． 檢驗溴乙烷中的溴元素 取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質的量的說法，錯誤的是（　�。�
A、物質的量指的是物質所含構成粒子數(shù)的多少，它的單位是“摩爾”
B、1mol H2O含有6.02×1023個水分子
C、1mol H2O的質量是18g
D、1mol H2O蒸汽的體積是22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+   H+   HCO3-  Cl-
B、K+  Ca2+  HCO3-  OH-
C、Na+  K+   CO32-  Cl-
D、Na+  K+   HCO3-CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為NA
B、2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
C、常溫常壓下，44g CO2的質子數(shù)為15NA
D、標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為
a
22.4
×NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列幾種物質中互為同位素的是（　�。�
A、水和重水B、氧氣和臭氧
C、石墨和金剛石D、氘和氚

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（I）已知 反應A+3B=2C在三種不同的情況下的反應速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）   ②υ（B）=0.6mol/（L?s）  ③υ（C）=0.4mol/（L?s）
該反應進行的快慢順序為
 
．
（ II）若A、B、C分別為N2、H2、NH3．在2L密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，
在一定條件下發(fā)生反應：
（1）該反應是否屬于氮的固定？
 
（填“是”或“否”）．
（2）充分反應后，
 
（填“能”或“不能”）得到2mol NH3？為什么？
 
．
（3）下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
B．N2、H2、NH3的分子數(shù)相等
C．單位時間內生成a mol N2，同時生成3a mol H2
D．容器中的壓強不再發(fā)生變化
（4）若經(jīng)5s后，剩下的N2為0.5mol，則用H2濃度變化來表示的反應速率是多少？5s末NH3濃度是多少？（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A有如下轉化關系，在A的質譜圖中質荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反應生成了2mol C．

請回答下列問題：
（1）C-E的反應類型為
 
．
（2）若①，②、③三步反應的產(chǎn)率分別為93.0%、81.0%、88.09%，則由A合成H的總產(chǎn)率為
 
．
（3）A的結構簡式為
 
．
（4）寫出C與銀氨溶液反應的離子方程式為
 
．
（5）H分子中所有碳原子均在一條直線上，G轉化為H的化學方程式為
 
．
（6）X是A的一種同分異構體，且其核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2，1mol X可在HIO4加熱的條件下反應，產(chǎn)物只有1mol Y，則X的結構簡式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案