(I)已知 反應(yīng)A+3B=2C在三種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為:
①υ(A)=0.15mol/(L?s)   ②υ(B)=0.6mol/(L?s)  ③υ(C)=0.4mol/(L?s)
該反應(yīng)進行的快慢順序為
 

( II)若A、B、C分別為N2、H2、NH3.在2L密閉容器中加入1mol N2和3mol H2
在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
(1)該反應(yīng)是否屬于氮的固定?
 
(填“是”或“否”).
(2)充分反應(yīng)后,
 
(填“能”或“不能”)得到2mol NH3?為什么?
 

(3)下列能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

A.N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
B.N2、H2、NH3的分子數(shù)相等
C.單位時間內(nèi)生成a mol N2,同時生成3a mol H2
D.容器中的壓強不再發(fā)生變化
(4)若經(jīng)5s后,剩下的N2為0.5mol,則用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率是多少?5s末NH3濃度是多少?(寫出計算過程)
考點:化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的計算
專題:基本概念與基本理論
分析:(Ⅰ)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系,把用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,然后比較大;
(Ⅱ)(1)游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素的過程叫做氮的固定;
(2)可逆反應(yīng)不能進行完全;
(3)依據(jù)達到平衡時正逆反應(yīng)速率是否相等且不等于零這一平衡的標(biāo)志和達到平衡時各組分的量保持不變這一平衡的特征來判定;
(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達式v=
△c
△t
以及題中涉及的數(shù)值進行計算即可.
解答: 解:(I)統(tǒng)一為A表示的反應(yīng)速率:A+3B=2C在三種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為:
①υ(A)=0.15mol/(L?s)   ②υ(A)=
1
3
×0.6mol/(L?s)=0.2mol/(L?s) ③υ(CA)=
1
2
×0.4mol/(L?s)=0.2mol/(L?s)
 所以反應(yīng)大小速率關(guān)系是②=③>①,故答案為:②=③>①;
(II)(1)氮氣和氫氣合成氨氣的過程是游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素的過程,屬于氮的固定,故答案為:是;
 (2)氮氣和氫氣合成氨氣的反應(yīng)是可逆的,反應(yīng)不能進行完全,1mol N2和3molH2,反應(yīng)不會得到2mol氨氣,故答案為:不能;該反應(yīng)為可逆反應(yīng);
(3)A.N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化,是平衡狀態(tài)的特征,故A正確;
B.N2、H2、NH3的分子數(shù)相等,不能判斷各組分濃度是否變化,不能判斷達到了平衡狀態(tài),故B錯誤;
C.單位時間內(nèi)生成a mol N2,同時生成3a mol H2,不能說明正逆反應(yīng)速率相等,故C錯誤;
D.反應(yīng)前后氣體系數(shù)和變化,當(dāng)容器中的壓強不再發(fā)生變化,證明達到了平衡,故D正確.
故選AD;
(4)根據(jù)反應(yīng):N2+3H2?2NH3,剩下的N2為0.5mol,反應(yīng)消耗了0.5mol氮氣,同時消耗0.5×3=1.5mol氫氣,生成了1mol氨氣,用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率是:
1.5mol
2L
5s
=0.15mol?L-1?s-1,5s末NH3濃度是:
1mol
2L
=0.5mol?L-1,
答:用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率是0.15mol?L-1?s-1;5s末NH3濃度是0.5mol?L-1
點評:本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識,題量稍大,本題難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4,由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序( 。
A、④③②①B、①②③④
C、③②④①D、③④②①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用說法正確的是( 。
A、可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液
B、熱的純堿溶液去油污效果好
C、加熱AlCl3溶液可得到AlCl3固體
D、Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A、工業(yè)制取金屬鉀:Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g),選取適宜的溫度,使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來
B、開啟啤酒瓶時,有大量泡沫狀氣泡涌出瓶口
C、工業(yè)合成氨氣,采用鐵觸媒,并在500℃進行反應(yīng)
D、對于2HI(g)?H2(g)+I2(g);△H>0,升高溫度可使顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知化學(xué)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2.在不同溫度時K1、K2的值如下表:
溫度/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
請解答下列問題:
(1)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式為
 
;
(2)當(dāng)溫度為973K時,K=
 
;進一步地,可知反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)是
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)在一體積為10L的密閉容器中,加入一定量的CO2(g)和H2(g),在1173K時發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度,第6min時改變了反應(yīng)條件.各物質(zhì)濃度變化(mol/L)見下表:
時間/minCO2H2COH2O
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
3c1c2c3c3
4c1c2c3
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
則①前2min內(nèi),用CO表示的該反應(yīng)的平均速率是
 

②在3min~4min之間,反應(yīng)處于
 
狀態(tài)(填“平衡”或“非平衡”).
③第6min時,使化學(xué)平衡發(fā)生移動的可能原因(即改變的條件)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按不同的分類法,下列每組都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不同,試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律,將其中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
 
;
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
 
;
(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
 
;
(4)空氣、N2、HCl氣體、CuSO4?5H2O
 
;
(5)銅、金、汞、鈉
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如下面圖1所示.下面圖2為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中速率隨時間變化的情況且t2-t5四個階段都各改變一種條件,所用條件均不同.t3-t4階段為使用催化劑.

(1)若t1=15s,則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為 v(C)=
 
mol/(L?s);
(2)若t2-t3階段,C的體積分?jǐn)?shù)變小,此階段v正
 
v逆;(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)B的起始物質(zhì)的量為
 
mol;
(4)t1時刻,平衡常數(shù)K=
 

(5)t5-t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(6)若t2時刻后圖象變化如圖3圖4,則改變條件為
 
;
a.恒溫恒壓下,按照2:1比例充入任意量的B和C
b.恒溫恒壓下,加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c.恒溫恒壓下,加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d.恒溫恒壓下,加入0.14mol B和0.30mol C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

圖中A~K都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì).A是一種酸,E、F、I通常狀況下是氣體,其中E有刺激性氣味,X、Y是常見的金屬單質(zhì),J為紅褐色沉淀.參加反應(yīng)的水以及生成的水在圖中均已略去.
請回答下列問題:
(1)E的電子式為
 
,J的化學(xué)式為
 

(2)寫出K溶液與Y反應(yīng)的離子方程式
 

(3)寫出D溶液與X反應(yīng)的離子方程式
 

(4)寫出A+B→C+E的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟、綠色經(jīng)濟、生態(tài)經(jīng)濟和低碳經(jīng)濟密切相關(guān).
①汽車尾氣中的碳氫化合物、CO和NO易引發(fā)光化學(xué)煙霧(含O3等二次污染物),其形成過程包含了三個反應(yīng):NO2
 光 
.
 
NO+O、2NO+O2═2NO2、O2+O═O3.則總反應(yīng)可表示為
 
,NO2在其中起了
 
作用.
②煤的潔凈方法之一是煤的氣化,煤氣化生成水煤氣的化學(xué)方程式為:
 

③廚余垃圾可用了發(fā)酵生產(chǎn)沼氣,沼氣的主要成分是
 
(填化學(xué)式).
④除去廢水中亞鐵離子,可用石灰乳和鼓空氣法,請用兩個方程式表示該法的原理:
 
、
 

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