下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）
A、過(guò)氧化鈉加入鹽酸：2O22-+4H+=2H2O+O2↑
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、Al（OH）3中滴加鹽酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．過(guò)氧化鈉為氧化物，在離子方程式中需要保留化學(xué)式；
B．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不相等；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該保留分子式；
D．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成鋁離子和水．
解答： 解：A．過(guò)氧化鈉加入鹽酸，離子方程式中過(guò)氧化鈉不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為2Na2O22-+4H+=2H2O+O2↑+4Na+，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．AlCl3溶液中滴入氨水，一水合氨不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．Al（OH）3中滴加鹽酸，二者反應(yīng)生成鋁離子和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Ni、NiO、Ni3C、γ-Al2O3組成的催化劑表面，可實(shí)現(xiàn)H2O、CO2及CH4合成乙醇．
（1）下列說(shuō)法正確的是
 
（選填序號(hào)）．
A．第一電離能：碳原子大于氧原子
B．CO2分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C．CH4分子中碳原子采用sp3雜化
D．二甲醚的沸點(diǎn)比乙醇高
（2）鎳原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式
 
．
（3）NiO晶胞如圖所示，每個(gè)晶胞中與每個(gè)Ni2+距離相等且最近的Ni2+有
 
個(gè)，某種有缺陷的氧化鎳晶體由Ni2+、Ni3+、O2-及空隙組成，可表示為Ni0.98O，則n（Ni2+）/n（Ni3+）=
 
．
（4）對(duì)苯二甲酸（ ）、4，4’-聯(lián)吡啶[（可簡(jiǎn)化為）]等與Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)如下圖：

該絡(luò)合物中配位原子是：
 
；依據(jù)價(jià)層互斥理論，ClO4-空間結(jié)構(gòu)為
 
型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向20.00mL 0.1000mol?L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、點(diǎn)a所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C、點(diǎn)d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH-）＞c（NH4+）
D、點(diǎn)c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素，X元素的原子最外層電子數(shù)為1，Y元素原子M層有6個(gè)電子，Z元素原子的L層電子數(shù)6，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式是（　　）
A、X3YZ4
B、X2YZ3
C、XYZ4
D、X4YZ4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)物，下列物質(zhì)中和該有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、7：6：5
B、30：35：42
C、5：4：3
D、1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)3S+6KOH
  △  
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、S是氧化劑，KOH是還原劑
B、若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子
C、還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1：2
D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酸分子甲基上的氫原子被羥基取代的產(chǎn)物叫羥基乙酸，現(xiàn)由羥基乙酸乙酯和苯乙烯組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，那么氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A、7.7%B、8.6%
C、15.5%D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組中能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、NO3-、Fe2+、Cl-
B、Fe3+、SO42-、Mg2+、OH-
C、Na+、SO32-、NO3-、H+
D、HCO3-、NH4+、H+、Na+

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