Question

常溫下，向20.00mL 0.1000mol?L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol?L^-1 NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、點(diǎn)a所示溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、點(diǎn)b所示溶液中：c（NH₄⁺）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、點(diǎn)d所示溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₃?H₂O ）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
• D、點(diǎn)c所示溶液中：c（SO₄^2-）+c（H⁺）=c（NH₃?H₂O ）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但銨根離子水解較微弱；
B．b點(diǎn)溶液中，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)判斷；
C．d點(diǎn)溶液中，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半；
D．c點(diǎn)溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷．

解答： 解：A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子水解程度較小，結(jié)合物料守恒知c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)溶液中，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C．d點(diǎn)溶液中，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以c（NH₃?H₂O ）＞c（SO₄^2-），故C錯(cuò)誤；
D．c點(diǎn)溶液中，溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得，根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（SO₄^2-）=2c（Na⁺），所以得c（SO₄^2-）+c（H⁺）=c（NH₃?H₂O ）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，明確圖象中曲線變化趨勢(shì)、曲線上每一個(gè)點(diǎn)的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，題目難度中等．