室內裝潢和家具揮發(fā)出來的甲醛是室內空氣的主要污染物,已知甲醛易溶于水,常溫下有強烈刺激性氣味,溫度超過20℃時,揮發(fā)速度加快,下列說法正確的是( 。
A、入住前房間內保持一定溫度并通風
B、裝修盡可能選擇溫度較高的季節(jié)
C、請環(huán)境監(jiān)測部門監(jiān)測室內甲醛含量低于國家標準后入住
D、緊閉門窗一段時間后入住
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學應用
分析:根據(jù)甲醛有毒,能溶于水,是一種大氣污染物,溫度高時揮發(fā)速度加快;
解答: 解:A、入住前房間內保持一定溫度并通風,這樣可以使甲醛盡快揮發(fā)掉,故A正確;
B、選擇在溫度較高的季節(jié)裝修,房間可以使甲醛盡快揮發(fā)掉,故B正確;
C、檢測室內甲醛含量低于國家標準后再入住,這樣可以防止甲醛危害人體健康,故C正確;
D、緊閉門窗不利于甲醛的排出,危害人體健康,故D錯誤;
故選:ABC.
點評:本題考查了環(huán)境的污染及治理,甲醛是室內的重要污染物,可以采取室內通風、控制室內溫度和濕度、植物凈化的方法減少室內污染.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

銅是一種與人類關系非常密切的有色金屬.常溫下,Cu2+在溶液中穩(wěn)定,Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應:2Cu=Cu2++Cu;大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH 等.
(1)在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液,可能發(fā)生的反應有:2Cu2++4I=2CuI↓(白色)+I2;2Cu2++2I-+2Cl-=CuCl↓(白色)+I2.已知:常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6mol2?L-2;Kab(CuI)=5.06×10-12mol2?L-2. 由此推斷上述反應生成主要沉淀物的化學式是
 

(2)向CuH中加入過量稀HCl,有氣體生成,該反應的離子方程式為
 

(3)將冰銅(由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%-20%的一種物質)加入熔劑,在髙溫下 吹入空氣,冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應生成粗銅.上述兩個 反應的化學方程式分別是
 

(4)常溫下,向0.20mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成淺藍色氫氧化銅 沉淀,當溶液的pH=6時,c(Cu2+)=
 
mol?L?1.[已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20mol?L-3]
(5)將0.80gCuS04?5H20樣品加熱分解,其脫水過程中固體質量隨溫度的變化如圖所示.請確定110℃時固體物質的化學式
 
.(要求寫出推斷過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應一定屬于氧化反應的是( 。
A、金屬的腐蝕
B、原電池的正極反應
C、放熱反應
D、電鍍池鍍件一極的反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,向20.00mL 0.1000mol?L-1 (NH42SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā)).下列說法正確的是( 。
A、點a所示溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
B、點b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-
C、點d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3?H2O )>c(OH-)>c(NH4+
D、點c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3?H2O )+c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

將裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉,下列對該實驗現(xiàn)象的描述中正確的是( 。
A、鈉塊沉在乙醇的下面
B、鈉塊熔化成小球
C、鈉塊在乙醇的液面上游動
D、鈉塊與乙醇比同樣鈉塊與水反應劇烈

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素,X元素的原子最外層電子數(shù)為1,Y元素原子M層有6個電子,Z元素原子的L層電子數(shù)6,由這三種元素組成的化合物的化學式是( 。
A、X3YZ4
B、X2YZ3
C、XYZ4
D、X4YZ4

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知有機物,下列物質中和該有機物互為同分異構體的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于反應3S+6KOH
  △  
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O,下列說法正確的是( 。
A、S是氧化劑,KOH是還原劑
B、若3mol硫完全反應,則反應中共轉移了4mol電子
C、還原劑與氧化劑的質量比是1:2
D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

將鐵和氧化鐵的混合物5.44g加入50mL 3.2mol?L-1的鹽酸,恰好完全反應,滴入KSCN溶液后不顯紅色.若忽略溶液體積的變化,則在所得溶液中Fe2+的濃度約為( 。
A、0.2mol?L-1
B、0.4mol?L-1
C、0.8mol?L-1
D、1.6mol?L-1

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