Question

4．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物，一種用硼鎂礦（Mg₂B₂O₅•H₂O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如圖：

回答下列問題：
（1）Mg₂B₂O₅•H₂O中B的化合價為+3．
（2）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為NaHCO₃、Na₂SO₄．
（3）寫出步驟①的化學(xué)方程式Mg₂B₂O₅•H₂O+2NaOH=2NaBO₂+2Mg（OH）₂
（4）寫出步驟⑤的化學(xué)方程式B₂O₃+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO
（5）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（6）乙硼烷（B₂H₆）是一種氣態(tài)高能燃料，寫出乙硼烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為B₂H₆+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$B₂O₃+3H₂O．

Answer 1

分析 硼鎂礦與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾除去雜質(zhì)，NaBO₂溶液中，通入過量的二氧化碳，得到Na₂B₄O₇•10H₂O與為NaHCO₃，過濾分離，由于硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，故Na₂B₄O₇•10H₂O晶體與硫酸反應(yīng)得到硼酸，溶液b中含有硫酸鈉，硼酸晶體加熱分解得到B₂O₃，最后用Mg還原得到粗硼．
（1）根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算B元素化合價；
（2）由上述分析可知，第①步通入過量二氧化碳，則a為NaHCO₃，第③步加入硫酸，b為Na₂SO₄；
（3）第①步為Mg₂B₂O₅．H₂O與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaBO₂與Mg（OH）₂；
（4）步驟⑤是Mg與B₂O₃發(fā)生置換反應(yīng)生成B與MgO；
（5）符合復(fù)分解反應(yīng)由強酸制弱酸的原理；
（6）乙硼烷在空氣中燃燒生成B₂O₃與水．

解答 解：硼鎂礦與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾除去雜質(zhì)，NaBO₂溶液中，通入過量的二氧化碳，得到Na₂B₄O₇•10H₂O與為NaHCO₃，過濾分離，由于硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，故Na₂B₄O₇•10H₂O晶體與硫酸反應(yīng)得到硼酸，溶液b中含有硫酸鈉，硼酸晶體加熱分解得到B₂O₃，最后用Mg還原得到粗硼．
（1）根據(jù)化合價代數(shù)和為0，可知Mg₂B₂O₅•H₂O中B的化合價為+3，
故答案為：+3；
（2）由上述分析可知，第①步通入過量二氧化碳，則a為NaHCO₃，第③步加入硫酸，b為Na₂SO₄，
故答案為：NaHCO₃；Na₂SO₄；
（3）第①步為Mg₂B₂O₅．H₂O與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaBO₂與Mg（OH）₂，反應(yīng)方程式為：Mg₂B₂O₅•H₂O+2NaOH=2NaBO₂+2Mg（OH）₂，
故答案為：Mg₂B₂O₅•H₂O+2NaOH=2NaBO₂+2Mg（OH）₂；
（4）步驟⑤是Mg與B₂O₃發(fā)生置換反應(yīng)生成B與MgO，反應(yīng)方程式為：B₂O₃+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO，
故答案為：B₂O₃+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO；
（5）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是：硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應(yīng)的進(jìn)行，
故答案為：硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應(yīng)的進(jìn)行；
（6）乙硼烷在空氣中燃燒生成B₂O₃與水，反應(yīng)方程式為：B₂H₆+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$B₂O₃+3H₂O，
故答案為：B₂H₆+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$B₂O₃+3H₂O．

點評 本題考查化學(xué)制備方案，理解工藝流程原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用的能力，難度中等．