Question

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a mol A和a mol B，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4，下列判斷不正確的是（　�。�

• A、x=4
• B、若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
• C、若A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等
• D、若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率大于N中A的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、利用三段式，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出X的值；
B、恒容條件下，根據(jù)密度可判斷出反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量的變化，進(jìn)而確定物質(zhì)的狀態(tài)；
C、根據(jù)等效平衡的特征判斷；
D、根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響判斷．

解答： 解：A、利用三段式，設(shè)轉(zhuǎn)化了的B為bmol，
              2A（？）+B（？）?xC（g）
起始（mol）    a        a        0
轉(zhuǎn)化（mol）    2b       b        xb
平衡（mol）   a-2b     a-b       xb 
根據(jù)題意

a-2b a-b = 1 3 a-2b xb = 1 4

，解得x=2，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖Ⅲ可知，反應(yīng)正向進(jìn)行，密度增大，而該反應(yīng)是在恒容條件下，所以反應(yīng)后氣體的質(zhì)量的增大，則A、B只有一種是氣態(tài)，故B正確；
C、若A為氣體，B為非氣體，則反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，所以在恒容和恒壓下可以達(dá)到等效平衡，因?yàn)閮扇萜髦衅鹗剂肯嗟�，所以平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等，故C正確；
D、若A、B均為氣體時(shí)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以達(dá)到平衡時(shí)M中的壓強(qiáng)大于N的壓強(qiáng)，所以平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率大于N中A的轉(zhuǎn)化率，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查影響平衡移動(dòng)的因素，中等難度，解題關(guān)鍵在于區(qū)別恒溫恒容和恒溫恒壓的條件．