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A+、B+、C-、D、E五種粒子(分子或離子),它們分別含10個電子,已知它們有如下轉化關系:①A++C-→D+E;②B++C-→2D.
據此,回答下列問題:
(1)含有10個電子的陽離子有______,含有10個電子的陰離子有______.
(2)A+和B+的電子式A+______、B+______.
(3)C-、D、E三種粒子結合質子(H+)的能力由強到弱的順序是(用粒子的化學式表示)______;這一順序可用以下離子方程式加以說明:
①______;
②______.
(1)當核電荷數=質子數=核外電子數,為原子;當核電荷數=質子數>核外電子數,為陽離子;當核電荷數=質子數<核外電子數,為陰離子,含有10個電子的分子有:NH3、H2O;含有10個電子的陽離子有H3O+、NH4+;含有10個電子的陰離子有OH-,故答案為:H3O+、NH4+;OH-;
(2)根據A++C-→D+E,B++C-→2D可知A+和B+分別是NH4+和H3O+,它們的電子式為:

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,故答案為:

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;

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;
(3)反應NH4++OH-=NH3?H2O,證明結合質子(H+)的能力OH->NH3,反應NH3+H3O+=NH4++H2O證明結合質子(H+)的能力NH3>H2O,可以確定OH-、NH3、H2O結合氫離子的能力為:
OH->NH3>H2O,故答案為:OH->NH3>H2O;NH4++OH-=NH3?H2O;NH3+H3O+=NH4++H2O.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?梅州模擬)在燒杯甲中放入20g Na2O2,在燒杯乙中放入20g氫氧化鋇與氯化銨的混合物,分別加入20mL水,充分攪拌,使它們溶解,然后把盛有少量乙醚液體的試管浸入燒杯甲的溶液中,用明火接近試管口,能產生黃色火焰,再把此試管浸入燒杯乙的溶液中,發(fā)現黃色火焰由長變短,直至熄滅.與上述兩實驗有聯系的是(  )
①乙醚著火點低  ②Na2O2溶于水能放出大量的熱  ③氫氧化鋇與氯化銨混合能吸收大量熱  ④乙醚的沸點較低.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是( 。
①Cl2 ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭.

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種物質都含1~18號元素中的某 一 元素,它們按圖所示關系相互轉化,已知A為單質.
(1)寫出A→E的化學式:
A
Na
Na
   B
Na2O
Na2O
C
Na2O2
Na2O2
   D
NaOH
NaOH
E
Na2CO3
Na2CO3

(2)寫出A→D、C→D、反應的化學方程式:A→D
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
;C→D
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a與b、b與c相鄰,c和e同主族;a與c的最外層電子數之比為2:3,b的最外層電子數比c的最外層電子數少1個;常見化合物d2c2與水反應生成c的單質,且溶液使酚酞試液變紅.
(1)e的元素符號是
S
S

(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)
H2O>NH3>SiH4
H2O>NH3>SiH4
;b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z,則Z中的化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
,Z的晶體類型為
離子晶體
離子晶體
;d2c2的電子式為

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性,其原因是(用離子方程式表示)
SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-

(4)一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質,恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應,并收集到0.25mol氣體,則用物質的量表示該固體物質的組成為
0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2
0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知甲、乙、丙為常見的單質,A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物;B和H的摩爾質量相同,E的相對分子質量比D大16,在一定條件下,各物質相互轉化關系如圖1所示(產物中水已忽略):

(1)寫出下列物質的化學式:丙:
O2
O2
H:
Na2S
Na2S

(2)寫出B和F反應的化學方程式:
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4

(3)已知25℃,101Kpa時,乙的燃燒熱為akJ/mol,寫出乙燃燒的熱化學方程式
S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-akJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-akJ/mol

(4)寫出B+H2O→丙+C的化學方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(5)在2L的密閉容器內,500℃時,反應2F(g)+丙(g)═2G(g),n(F)隨時間變化如下表:
時間(s) 0 1 2 3 4 5
n(F)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
如圖2中表示G的變化曲線是
b
b
.用丙表示從0~2s內該反應的平均速率
0.0015mol?L-1?s-1
0.0015mol?L-1?s-1

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