5．當(dāng)將濃氨水靠近氯氣時，可以看到白煙（NH4Cl）生成，所以工廠里常用濃氨水來檢 驗氯氣管道是否泄漏．在此反應(yīng)中：氯氣和氨氣可發(fā)生如下反應(yīng) 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
（1）該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，被氧化的是N元素．
（2）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N233.6L，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為3mol．
（3）用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

分析 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，Cl元素的化合價降低，N元素的化合價升高，3molCl2作氧化劑與2molNH3作還原劑轉(zhuǎn)移電子相等，結(jié)合元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：（1）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，Cl元素的化合價降低，Cl2作氧化劑，N元素的化合價升高，N元素被氧化；
故答案為：Cl2；N；
（2）反應(yīng)中3molCl2作氧化劑與2molNH3作還原劑轉(zhuǎn)移電子相等，生成1mol氮氣，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N233.6L，即1.5mol氮氣時被氧化的還原劑為3mol；
故答案為：3mol；
（3）化學(xué)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0→-1價，N元素化合價由-3價→價，氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可為，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及有關(guān)計算，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及電子數(shù)計算為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重分析與計算能力的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在化學(xué)反應(yīng)X+2Y→R+2M 中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6克X與Y恰好完全反應(yīng)后，生成4.4克R，則Y與M的質(zhì)量依次為6.4g、3.6g，解答此題時使用到的化學(xué)定律是質(zhì)量守恒定律．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種
B．甲苯分子中最多有12個原子在同一平面內(nèi)
C．乙二醇與甘油互為同系物
D．油脂在燒堿溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖所示，a、b均為活塞，可控制氣體的通過和液體的加入，實驗前活塞均已關(guān)閉（儀器的固定裝置已省略）．請選擇最適宜的試劑，利用下圖，把一定量的CO2和CO混合氣體中的CO2和CO分離．
可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液．
（1）甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，分液漏斗中盛放的試劑是稀硫酸；
（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是濃硫酸．
（3）打開活塞a時，分離出來的氣體是CO；要得到另一種氣體時，正確的操作是關(guān)閉a，打開b，換氣體收集裝置接收CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗，所選裝置合理的是
（　�。�
A．提純含NaCl的氫氧化鐵膠體用裝置①
B．分離碘的四氯化碳溶液用②
C．分離NaCl的酒精溶液用裝置③
D．除去Cl2中的HCl氣體用裝置④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．在稀硫酸溶液中滴加少量硫酸銅溶液
B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C．不用1 mol/L稀硫酸，改用2 mol/L硫酸
D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)類型錯誤的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　      中和反應(yīng)
B．H2+CuO $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ Cu+H2O　　　　           置換反應(yīng)
C．CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO2↑　　　          分解反應(yīng)
D．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　　           復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．第四周期過渡金屬及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
（1）鎳在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e2+的價電子有6種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點FeO＜NiO （填“＜”或“＞”），解釋原因NiO和FeO均為離子晶體，它們的陰陽離子所帶電荷均相同，但Ni2+半徑小，因而NiO晶體晶格能大，所以熔沸點高于FeO；
（3）通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖1：
①礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu（H2O）4]SO4•H2O．
②實驗測得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說明氫鍵沒有完全被破壞；
（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如圖2：
①則δ、γ、α三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：6：3．
②設(shè)α-Fe晶胞邊長為a cm，δ-Fe晶胞邊長為b cm，計算確定α-Fe和δ-Fe兩種晶體的密度比為：b3：2a3．（用a、b的代數(shù)式表示）
③如已知γ型晶體鐵的密度為ag/cm3，鐵的摩爾質(zhì)量為bg/mol，則鐵原子的半徑r=$\frac{\sqrt{2}}{4}$×$\root{3}{\frac{4b}{a{N}_{A}}}$cm（列式計算，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100ml過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 3.36L Cl2氣體時（標(biāo)況），剩余溶液中鹽酸的濃度為4mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的氧化劑為MnO2；氧化產(chǎn)物為Cl2（化學(xué)式填寫）．
（2）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量為13.05g；
（3）被氧化的HCl物質(zhì)的量為0.3mol；
（4）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．

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