13．如圖所示，a、b均為活塞，可控制氣體的通過(guò)和液體的加入，實(shí)驗(yàn)前活塞均已關(guān)閉（儀器的固定裝置已省略）．請(qǐng)選擇最適宜的試劑，利用下圖，把一定量的CO2和CO混合氣體中的CO2和CO分離．
可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液．
（1）甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，分液漏斗中盛放的試劑是稀硫酸；
（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是濃硫酸．
（3）打開(kāi)活塞a時(shí)，分離出來(lái)的氣體是CO；要得到另一種氣體時(shí)，正確的操作是關(guān)閉a，打開(kāi)b，換氣體收集裝置接收CO2．

分析 由實(shí)驗(yàn)裝置可知，甲、乙分別為除雜、干燥裝置，則甲中NaOH溶液吸收CO2，乙中濃硫酸干燥CO，從而分離，然后利用分液漏斗中的稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，以此來(lái)解答．

解答 解：由實(shí)驗(yàn)裝置可知，甲、乙分別為除雜、干燥裝置，則甲中NaOH溶液吸收CO2，乙中濃硫酸干燥CO，從而分離，然后利用分液漏斗中的稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，
（1）由上述分析可知，甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，分液漏斗中盛放的試劑是稀硫酸，故答案為：氫氧化鈉溶液；稀硫酸；
（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是濃硫酸，可干燥氣體，故答案為：濃硫酸；
（3）打開(kāi)活塞a時(shí)，分離出來(lái)的氣體是CO；要得到另一種氣體時(shí)，正確的操作是關(guān)閉a，打開(kāi)b，換氣體收集裝置接收CO2，故答案為：CO；關(guān)閉a，打開(kāi)b，換氣體收集裝置接收CO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及裝置和試劑的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)：（1）Na（2）石墨（3）Na2O （4）SO2  （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3•H2O （8）H2S （9）HCl  （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）熔融的NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．屬于電解質(zhì)的有
（　�。�
A．（3）（7）（9）（10）（11）（12）B．（3）（7）（9）（10）（11）（14）C．（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）D．（1）（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如表中評(píng)價(jià)合理的是（　　）
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)  價(jià)
ANaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至 SO42-沉淀完全：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O		正 確
B向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O		錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+		正 確
DNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH-+CO2=HCO3-正 確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.806×1024個(gè)
B．常溫常壓下，1 mol羥基（-OH）所含電子數(shù)為6.02×1024個(gè)
C．常溫常壓下，34g H2O2中含有共用電子對(duì)數(shù)為1.806×1024個(gè)
D．58.5gNaCl晶體中離子總數(shù)為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在相同溫度相同體積的甲、乙兩容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器充入2molSO2和2molO2．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲B．平衡后O2的濃度：乙＞甲
C．平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D．平衡后混合氣體的密度：乙＞2甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．RO3n-中共有x個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO3n-中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{a}{A+48}$（x-n）molB．$\frac{a}{A+48}$（x-24-n）molC．$\frac{a}{A+48}$（x+n）molD．（x-n）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．當(dāng)將濃氨水靠近氯氣時(shí)，可以看到白煙（NH4Cl）生成，所以工廠里常用濃氨水來(lái)檢 驗(yàn)氯氣管道是否泄漏．在此反應(yīng)中：氯氣和氨氣可發(fā)生如下反應(yīng) 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
（1）該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，被氧化的是N元素．
（2）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N233.6L，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為3mol．
（3）用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）1mol H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol；
（2）2mol H2SO4中含有2NA個(gè)H2SO4分子，4NA個(gè)氫離子．
（3）4.9g H2SO4的物質(zhì)的量0.05mol．
（4）0.5mol CaCO3的質(zhì)量50g．
（5）2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為28；
（6）0.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子的質(zhì)量約為16；
（7）含有相同分子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為4：5．
（8）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L的NO和NO2混合氣，質(zhì)量為11.88g，則NO和NO2的體積比為2：3．
（注意：有單位的必須寫出單位，單位不寫不給分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體特有的運(yùn)動(dòng)方式，只用肉眼就可以區(qū)別開(kāi)膠體、濁液和溶液
B．向Fe（OH）3膠體中加入過(guò)量的稀硫酸，最終使膠體發(fā)生聚沉形成沉淀物
C．一般的，膠體微粒具有較大的表面積，能吸附某些離子而帶電荷，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

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