下表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第8項(xiàng)應(yīng)為（　�。�
12345678…
…C2H6C5H12C8H18…………
A、C36H74
B、C48H9
C、C80H162
D、C106H214
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類(lèi)型及其判定
分析：根據(jù)所給數(shù)據(jù)找出規(guī)律：奇數(shù)項(xiàng)的C原子個(gè)數(shù)為前一奇數(shù)項(xiàng)中烷烴的C和H原子個(gè)數(shù)之和，偶數(shù)項(xiàng)亦是如此．
解答： 解：奇數(shù)項(xiàng)的C原子個(gè)數(shù)為前一奇數(shù)項(xiàng)中烷烴的C和H原子個(gè)數(shù)之和，偶數(shù)項(xiàng)亦是如此．如：新戊烷中碳原子是甲烷中碳?xì)湓又蜑?：．第6項(xiàng)的C原子數(shù)為8+18=26，即為C26H54，第8項(xiàng)C原子數(shù)為26+54=80，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)化合物中碳的成鍵特征，難度較大，側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)律查找能力以及邏輯推理能力，解題時(shí)緊結(jié)合題干信息，查找規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與16g氧氣所含的原子總數(shù)相同的氨氣是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論
A 用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 溶液中無(wú)K+
B 向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液 先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
C 向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體 出現(xiàn)黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無(wú)NH
 
+
4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫紅色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B、室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中
c(CHCOO-)
c(CHCOOH)?c(OH-)
減小
C、室溫時(shí)ka（HF）=3.6×10-4，ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L的CH3COOK溶液相比，一定有c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）成立
D、在25℃時(shí)，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則25℃時(shí)NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、NH4HSO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
C、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D、酸性KMnO4溶液與雙氧水溶液反應(yīng)：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與有機(jī)物相關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子中含有相同數(shù)目的C-C單鍵
B、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)療上常用無(wú)水酒精作消毒劑
C、地溝油可用作汽車(chē)燃料，其組成與汽油、煤油、柴油相同
D、淀粉和纖維素都屬于糖類(lèi)，但纖維素不能水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問(wèn)題：
（1）X、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是
 
．（用方程式及必要的文字說(shuō)明）．該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="1116166" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類(lèi)似明礬的化合物H（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molH中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物H進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取H的溶液，加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體．白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取H的溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①H的化學(xué)式為
 
．
②已知100mL1mol/L的H溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人類(lèi)活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注．
（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：
①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括和H++HCO3-═H2O+CO2↑、
 
．
②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理
 
．
（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①寫(xiě)出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式
 
．
②下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是（填字母序號(hào)）
 
．

（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：

①該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)?div id="6161616" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填寫(xiě)“從A到B”或“從B到A”）．
②工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將
 
（填寫(xiě)“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
③A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序：①=②＞③
B、相同條件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀鹽酸溶液中由水電離的c（H+）：①＞②＞③
C、常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶（HB）＞c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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