Question

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）大小順序：①=②＞③
• B、相同條件下pH=5的①NH₄Cl溶液 ②CH₃COOH溶液 ③稀鹽酸溶液中由水電離的c（H⁺）：①＞②＞③
• C、常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度大小順序為：c（HB）＞c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．氫離子抑制銨根離子水解，硫酸氫銨溶液呈強酸性；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
C．常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質是等物質的量濃度的HB和NaB，混合溶液的pH=3，說明HB的電離程度大于B^-的水解程度；
D．醋酸鈉呈弱堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸鈉的濃度遠遠大于鹽酸濃度．

解答： 解：A．氫離子抑制銨根離子水解，硫酸氫銨溶液呈強酸性，要使這三種溶液的pH相等，則硫酸銨和氯化銨溶液的水解程度相等，硫酸氫銨濃度最小，所以銨根離子濃度大小順序是：①=②＞③，故A正確；
B．醋酸和鹽酸抑制水電離，醋酸和鹽酸中氫離子濃度相等，所以抑制水電離程度相等，氯化銨促進水電離，所以由水電離的c（H⁺）：①＞②=③，故B錯誤；
C．常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質是等物質的量濃度的HB和NaB，混合溶液的pH=3，說明HB的電離程度大于B^-的水解程度，所以c（HB）＜c（B^-），故C錯誤；
D．由題意電荷守恒等式為C（H⁺）+C（Na⁺）=C（OH^-）+C（Cl^-）+C（CH₃COO^-），溶液呈中性：C（H⁺）=C（OH^-），導出：C（Na⁺）=C（（Cl^-）+C（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒有：C（Na⁺）=C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-），所以C（（Cl^-）=C（CH₃COOH），綜上所述，有C（Na⁺）＞C（Cl^-）=C（CH₃COOH）
，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)鹽類水解特點、溶液中的溶質性質結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，難點是D選項，根據(jù)微粒間的關系計算得出，難度中等．