化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)真假碘鹽
B、用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡
C、次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑
D、經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過(guò)多的胃酸
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,淀粉的性質(zhì)和用途
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、酸性條件下KI與KIO3反應(yīng)生成I2；
B、飽和氯化銨溶液顯酸性；
C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性；
D、明礬與HCl不反應(yīng)．
解答： 解：A、酸性條件下KI與KIO3反應(yīng)生成I2，所以可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)真假碘鹽，若試紙變藍(lán)，則食鹽含有KIO3，否則沒(méi)有，故A正確；
B、飽和氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，能溶解金屬氧化物，所以用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡，故B正確；
C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能作消毒劑，次氯酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)能生成次氯酸，故C正確；
D、胃酸中含有HCl，明礬與HCl不反應(yīng)，所以經(jīng)常食用含明礬的食品不能中和過(guò)多的胃酸，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)知識(shí)在生成生活中的應(yīng)用，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理和物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問(wèn)題：
（1）X、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是
 
．（用方程式及必要的文字說(shuō)明）．該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="sepvwib" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物H（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molH中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物H進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取H的溶液，加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體．白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取H的溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①H的化學(xué)式為
 
．
②已知100mL1mol/L的H溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置中，甲，乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g9.55%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.00%，乙中c電極質(zhì)量增加，據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電源的N端為
 
極
（2）電極b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 

（3）列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積
 

（4）電極c的質(zhì)量變化是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序：①=②＞③
B、相同條件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀鹽酸溶液中由水電離的c（H+）：①＞②＞③
C、常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶（HB）＞c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A、少量氯氣和溴化亞鐵溶液反應(yīng)：C12+2Br-=2Cl-+Br2
B、氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O
C、蛋殼溶于食醋中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)常溫下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由水電離出來(lái)的c（H+）=1.0×10-13mo1/L
B、c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C、與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH（醋酸）＞pH（鹽酸）
D、與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mo1/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)身處貼有下列標(biāo)志的環(huán)境時(shí)，行為不正確的是（　�。�
A B C D
環(huán)境  
行為 切勿隨意進(jìn)入 嚴(yán)禁煙火 盡量遠(yuǎn)離 順風(fēng)向低處跑
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Ba（OH）2與KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：Ba2++6OH-+2Al3++SO
 
2-
4
═BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：AlO
 
-
2
+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO
 
-
3
D、將適量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：2ClO-+CO2+H2O═CO
 
2-
3
+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù)）．該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
（寫出1條即可）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如下：
NO
CO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)Ⅱ
N2
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 
；若生成11.2L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2
 
 g．
（4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol?L-1/
時(shí)間/min		 NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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