(Ⅰ)已知四種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為:
物質(zhì) 20℃時溶解度(g/100g溶解) |
AgNO3 |
Ba(NO3)2 |
AgCl |
BaCl2 |
水中 |
216 |
9.02 |
1.9×10-14 |
35.8 |
液氨 |
86 |
97.2 |
0.8 |
0 |
由上表的數(shù)據(jù)可知,在水溶液中上述化合物發(fā)生復分解反應的化學方程式為
,在液氨溶液中發(fā)生復分解反應的化學方程式為
.
(Ⅱ)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大.A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值,C與D能形成D
2C和D
2C
2兩種化合物,而D是同周期中金屬性最強的元素,E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù).
(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為
.
(2)已知:①E-E→2E?;△H=+a kJ?mol
-1②2A?→A-A;△H=-b kJ?mol
-1③E?+A?→A-E;△H=-c kJ?mol
-1(“?”表示形成共價鍵所提供的電子)
寫出298K時,A
2與E
2反應的熱化學方程式
.
(3)在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應:2A
2(g)+BC(g)?X(g);△H=-d J?mol
-1(d>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物).初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:
實驗 |
甲 |
乙 |
丙 |
初始投料 |
2mol A2、1mol BC |
1mol X |
4mol A2、2mol BC |
平衡時n(X) |
0.5mol |
n2 |
n3 |
反應的能量變化 |
放出Q1kJ |
吸收Q2kJ |
放出Q3kJ |
體系的壓強 |
P1 |
P2 |
P3 |
反應物的轉化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
①該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為
.
②三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是
(填序號).
A.α
1+α
2=1 B.Q
1+Q
2=d C.α
3<α
1 D.P
3<2P
1=2P
2 E.n
2<n
3<1.0mol F.Q
3=2Q
1(Ⅲ)如圖是MCFC燃料電池,它是以水煤氣(CO、H
2)為燃料,一定比例Li
2CO
3和Na
2CO
3低熔混合物為電解質(zhì).寫出B極電極反應式:
.