亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中生成HClO2而發(fā)生分解，分解的化學方程式為5HClO2═4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是廣譜型消毒劑．下列說法正確的是（　�。�
A、HClO2是有機酸
B、上述反應中，ClO2是氧化產(chǎn)物
C、上述反應中，1mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2mol電子
D、上述反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1：1
考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算
專題：氧化還原反應專題
分析：該反應中氯元素化合價由+3價變?yōu)?4價、-1價，
A．HClO2是無機酸；
B．氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
C．根據(jù)HClO2和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算；
D．該反應中氧化劑和還原劑都是HClO2，根據(jù)還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比確定氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：該反應中氯元素化合價由+3價變?yōu)?4價、-1價，
A．HClO2中不含羧基，屬于無機酸而不屬于有機酸，故A錯誤；
B．HClO2→ClO2，氯元素化合價由+3價變?yōu)?4價，所以HClO2作還原劑，則ClO2是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．1molHClO2分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
1mol
5
×4×(4-3)=0.8mol，故C錯誤；
D．該反應中氧化劑和還原劑都是HClO2，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化結合基本概念來分析解答，注意“該反應中氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，根據(jù)還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物判斷氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比”，知道該反應中轉(zhuǎn)移電子的計算，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某鎂鋁合金（MgxAly）是貯氫材料，可在通入氬氣的條件下，將一定化學計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉制得．為測定該合金的成分，稱取一定質(zhì)量的樣品放入500mL稀硫酸中，樣品全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關系如圖2所示．完成下列問題：

（1）熔煉制取鎂鋁合金（MgxAly）時通入氬氣的目的是
 
．
（2）該鎂鋁合金（MgxAly）的化學式為
 
．
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）該合金在一定條件下吸氫的化學方程式為：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol?L-1HCl溶液中能完全釋放出H2，1mol MgxAly完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為
 
．
（5）將該鎂鋁合金置于NaOH溶液可以構成原電池，寫出負極發(fā)生的反應
 
．
（6）如圖1甲為甲醇燃料電池，乙池為鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨．M電極的材料是
 
，該鋁制品表面“鈍化”時的反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B、200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-總數(shù)為NA
C、在標準狀況下，含4n mol HCl濃鹽酸與足量的MnO2反應生成Cl2分子的個數(shù)等于nNA
D、6g金剛石所含碳碳鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結 論
A 用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 溶液中無K+
B 向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液 先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
C 向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體 出現(xiàn)黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4強
D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH
 
+
4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極．電解過程實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示．X軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，Y軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積．則下列說法不正確的是（　�。�
A、電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生
B、A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態(tài)
C、Q點時M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相同
D、若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B、室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中
c(CHCOO-)
c(CHCOOH)?c(OH-)
減小
C、室溫時ka（HF）=3.6×10-4，ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L的CH3COOK溶液相比，一定有c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）成立
D、在25℃時，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則25℃時NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A、NH4HSO3溶于過量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
C、Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D、酸性KMnO4溶液與雙氧水溶液反應：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）X、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該反應的化學方程式為
 
．
（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式
 
；
（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是
 
．（用方程式及必要的文字說明）．該溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物H（相對分子質(zhì)量為392），1molH中含有6mol結晶水．對化合物H進行如下實驗：
a．取H的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體．白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取H的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①H的化學式為
 
．
②已知100mL1mol/L的H溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲，乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g9.55%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.00%，乙中c電極質(zhì)量增加，據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為
 
極
（2）電極b 上發(fā)生的電極反應為
 

（3）列式計算電極b上生成的氣體在標狀況下的體積
 

（4）電極c的質(zhì)量變化是
 
g．

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