Question

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子 K⁺    Na⁺   Cu²⁺Al³⁺

陰離子 SO₄^2﹣HCO₃^﹣NO₃^﹣  OH^﹣

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應(yīng)，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B　　，D　．

將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為　．

（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為　　．

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理　．

Answer 1

考點： 常見離子的檢驗方法；離子方程式的書寫；鹽類水解的應(yīng)用；無機物的推斷．

專題： 離子反應(yīng)專題．

分析： ①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，說明D中含有離子Cu²⁺；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，由以上離子可以看出，應(yīng)為Al³⁺與OH^﹣的反應(yīng)；

③進行焰色反應(yīng)，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃），說明B中含有K⁺；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A含有HCO₃^﹣，C、D中產(chǎn)生白色沉淀該沉淀為BaSO₄，說明C、D中含有SO₄^2﹣；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，說明二者沒有發(fā)生任何反應(yīng)．以此解答該題．

解答： 解：①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，說明D中含有離子Cu²⁺；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，由以上離子可以看出，應(yīng)為Al³⁺與OH^﹣的反應(yīng)，則E中含有OH^﹣，C中含有Al³⁺；

③進行焰色反應(yīng)，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃），說明B中含有K⁺；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，

則A含有HCO₃^﹣，焰色反應(yīng)不呈紫色，A應(yīng)為NaHCO₃，

C、D中產(chǎn)生白色沉淀該沉淀為

BaSO₄，說明C、D中含有SO₄^2﹣；

所以C為Al₂（SO₄）₂，D為CuSO₄，E焰色反應(yīng)不呈紫色，只能為NaOH，

⑤將B、D兩溶液混合，D為CuSO₄，未見沉淀或氣體生成，說明二者沒有發(fā)生任何反應(yīng)，則B為KNO₃，則

（1）B、D的化學(xué)式分別為KNO₃，CuSO₄，故答案為：KNO₃，CuSO₄；

將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，溶液反應(yīng)后蒸干，

得到的化合物為Na₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃；

（3）在NaHCO₃溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO₃^﹣+Ca²⁺+2OH^﹣=CaCO₃↓+CO₃^2﹣+H₂O，

故答案為：2HCO₃^﹣+Ca²⁺+2OH^﹣=CaCO₃↓+CO₃^2﹣+H₂O；

（4）Al₂（SO₄）₂常作凈水劑，原因是Al³⁺離子水解生成具有較強吸附性的Al（OH）₃膠體，

反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3H₂O  Al（OH）₃+3H⁺，

故答案為：Al³⁺+3H₂O  Al（OH）₃+3H⁺．

點評： 本題考查離子的檢驗，題目難度較大，注意從離子反應(yīng)的現(xiàn)象和離子共存等角度思考．