常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl、NO3、SO42、CO32.已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色.

②D的焰色反應呈黃色.

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性.

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO32溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀.

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失.

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.

回答下列問題:

(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是 ;所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是  

D的化學式為  ,D溶液顯堿性原因是(用離子方程式表示)  

(3)A和C的溶液反應的離子方程式是: ;E和氨水反應的離子方程式是:  

(4)若要檢驗B中所含的陽離子,正確的實驗方法是  


考點: 常見離子的檢驗方法;物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計.

專題: 離子反應專題.

分析: ①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色,則沒有Cu2+、Fe3+;

②D的焰色反應呈黃色,則D中有Na+

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag+,D的溶液呈堿性則D中含有CO32,根據(jù)陽離子可知D為Na2CO3;

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO32溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀,則A、C中沒有SO42;

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失,說明C中為Ag+,則E中有Al3+;所以C中為AgNO3;

⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則A為BaCl2;由以上分析可知E中含有Al3+,B中含有NH4+,加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則B、E中含有SO42;所以B、E為(NH42SO4、Al2(SO43;結(jié)合題目進行分析.

解答: 解:①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色,則沒有Cu2+、Fe3+;

②D的焰色反應呈黃色,則D中有Na+;

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag+,D的溶液呈堿性則D中含有CO32,根據(jù)陽離子可知D為Na2CO3

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO32溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀,則A、C中沒有SO42;

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失,說明C中為Ag+,則E中有Al3+;所以C中為AgNO3;

⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則A為BaCl2;由以上分析可知E中含有Al3+,B中含有NH4+,加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則B、E中含有SO42;所以B、E為A為BaCl2、Al2(SO43,

根據(jù)以上分析可知,A為BaCl2,B為A為BaCl2,C為AgNO3,D為Na2CO3,E為Al2(SO43,

(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是Cu2+、Fe3+;所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是(NH42SO4、Al2(SO43,

故答案為:Cu2+、Fe3+;(NH42SO4、Al2(SO43;

D的化學式為Na2CO3;Na2CO3溶液顯堿性的原因為碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,反應的離子方程式為:CO32+H2O⇌HCO3+OH,

故答案為:Na2CO3;CO32+H2O⇌HCO3+OH;

(3)A為BaCl2,C為AgNO3,二者反應的離子方程式為:Ag++C1=AgCl↓;Al2(SO43和氨水反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,

故答案為:Ag++C1=AgCl↓;Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;

(4)檢驗(NH42SO4中所含的陽離子的方法為:取少量(NH42SO4于試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙,加熱,若試紙變藍,說明B中陽離子為NH4+

故答案為:取少量B于試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙,加熱,若試紙變藍,說明B中陽離子為NH4+

點評: 本題主要考查常見離子的檢驗方法、離子共存等知識,題目難度中等,在解此類題時,首先將題中有特征的物質(zhì)推出,然后結(jié)合推出的物質(zhì)推導剩余的物質(zhì),最后進行驗證即可.

 

練習冊系列答案
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已知如下兩個熱化學反應方程式.

 (l)+H2(g)﹣→ (l)△H>0�、�

 (l)+2H2(g)﹣→ (l)△H<0 ②

下列說法不正確的是( �。�

 

A.

反應①、②都屬于加成反應

 

B.

在通常條件下,反應①、②都能自發(fā)進行

 

C.

反應①吸熱、反應②放熱的事實說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵

 

D.

反應①、②中的所有有機物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同

 

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某烴A的相對分子質(zhì)量為84.回答下列問題:

(1)下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號)  

a.C7H12O2;b.C6H14;c.C6H14O;d.C7H14O3

(2)若烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種.

①A的結(jié)構(gòu)簡式為  ;

②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應生成B,B與NaOH的醇溶液共熱可得到D,D分子中無溴原子.請寫出由B制備D的化學方程式:  ;

③B與足量NaOH水溶液完全反應,生成有機物E,該反應的化學方程式:  ;E與乙二醇的關(guān)系是  

(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比為3:2:1,則A的名稱為  

(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為  

 

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某研究小組鑒別甲的過程與現(xiàn)象如圖所示(已知甲是一種鹽).下列結(jié)論正確的是(  )

  A. 如果甲中含有S2,則乙是硫磺沉淀

  B. 如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3

  C. 丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2

  D. 甲中含有鐵元素,可能顯+2價或+3價

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科目:高中化學 來源: 題型:


有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:

陽離子 K+    Na+   Cu2+Al3+

陰離子 SO42HCO3NO3  OH

為了鑒別上述化合物.分別完成以下實驗,其結(jié)果是:

①將它們?nèi)苡谒�,D為藍色溶液,其他均為無色溶液;

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;

③進行焰色反應,只有B為紫色(透過藍色鈷玻璃);

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;

⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.

根據(jù)上述實驗填空:

(1)寫出B、D的化學式:B  ,D 

將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學式為 

(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其離子方程式為  

(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理 

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科目:高中化學 來源: 題型:


根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

(i)  I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9.48kJ  

(ii) I2(S)+H2(g)⇌2HI(g)﹣26.48kJ

下列判斷正確的是()

    A. 254g I2(g)中通入2gH2(g),反應放熱9.48 kJ

    B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

    C. 反應(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定

    D. 反應(Ⅱ)的反應物總能量比反應(Ⅰ)的反應物總能量低

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科目:高中化學 來源: 題型:


根據(jù)以下3個熱化學方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=﹣Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=﹣Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=﹣Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是()

    A.             Q1>Q2>Q3           B. Q1>Q3>Q2        C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3

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科目:高中化學 來源: 題型:


有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖:則此有機物可發(fā)生的反應類型有(  )

①取代�、诩映伞、巯ァ、荃セ、菟狻、扪趸、咧泻�

A.①②③⑤⑥      B.②③④⑤⑥      C.①②③④⑤⑥⑦      D.②③④⑤⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:


將23g鈉和24g鎂分別放入等質(zhì)量的過量的稀硫酸中,得到溶液的質(zhì)量分別為a g和b g (設(shè)反應中水分不損失)則a和b的關(guān)系為(     )

  A.a(chǎn)<b          B.a(chǎn)>b          C.a(chǎn)=b           D.無法確定

 

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