根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ
（ii） I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ
下列判斷正確的是（）
A． 254g I2（g
）中通入2gH2（g），反應放熱9.48 kJ
B． 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C． 反應（Ⅰ）的產物比反應（Ⅱ）的產物穩(wěn)定
D． 反應（Ⅱ）的反應物總能量比反應（Ⅰ）的反應物總能量低
考點： 有關反應熱的計算；反應熱和焓變．
專題： 化學反應中的能量變化．
分析： A、該反應是可逆反應，所以不能進行完全；
B、根據蓋斯定律，（Ⅰ）﹣（Ⅱ）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ；
C、反應（Ⅰ）、反應（Ⅱ）的產物都是HI（g）；
D、對于同一物質，固態(tài)物質的能量比氣態(tài)物質能量低．
解答： 解：A．因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯誤；
B．由蓋斯定律知（Ⅰ）﹣（Ⅱ）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ，故1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯誤；
C．反應（Ⅰ）、反應（Ⅱ）的產物都是HI（g），狀態(tài)相同，穩(wěn)定性一樣，故C錯誤；
D．對于同一物質，固態(tài)物質的能量比氣態(tài)物質能量低，故反應（Ⅱ）的反應物總能量比反應（Ⅰ）的反應物總能量低，故D正確；
故選：D．
點評： 本題考查對于熱化學方程式的理解、可逆反應特點、物質狀態(tài)與能量關系等，難度不大，注意題目中“+”表示放熱，“﹣”表示吸熱．
科目：高中化學 來源： 題型：
最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的”超級溫室效應氣體”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其溫室化火星，使其成為第二個地球的計劃．有關全氟丙烷的說法正確的是（ �。�
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| A． | 分子中三個碳原子可能處在同一直線上 |
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| B． | 它的五氯代物種數比三氯代物多 |
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| C． | 它屬于烴類 |
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| D． | 它的分子中既有極性鍵又有非極性鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4種，且各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：下列有關說法正確的是（ �。�
A． 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
B． 實驗消耗Cu 14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L
C． 該溶液中一定有NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四種離子
D． 生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl一、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣．已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②D的焰色反應呈黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是 ；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是 ．
D的化學式為 ，D溶液顯堿性原因是（用離子方程式表示） ．
（3）A和C的溶液反應的離子方程式是： ；E和氨水反應的離子方程式是： ．
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
據下列事實：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為（）
A． X＞Z＞Y＞W B． Z＞W＞X＞Y C． Z＞Y＞X＞W D． Z＞X＞Y＞W
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知可逆反
應aA+bBcC中，物質的含量A%和C%隨溫度的變化
曲線如圖所示，下列說法正確的
是 （兩個答案）（）
A． 該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡
B． 該反應在T2溫度時達到過化學平衡
C． 該反應的逆反應是吸熱反應
D． 升高溫度，平衡會向正反應方向移動
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