分析 (1)可逆反應(yīng)到達平衡時,同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變,各組分的濃度、含量保持不變,由此衍生的其它一些量不變,判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化,該物理量由變化到不再變化說明到達平衡;
(2)溫度升高平衡常數(shù)增大,說明升高溫度平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
(3)化學平衡常數(shù)是指:一定溫度下,可逆反應(yīng)到達平衡時,生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比,固體、純液體不需要在化學平衡常數(shù)中寫出;
CO2的起始濃度為2.0mol•L-1,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度1.0mol•L-1,則平衡時CO2的濃度為1.0mol•L-1,代入平衡常數(shù)表達式計算;
(4)①正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,二氧化碳物質(zhì)的量減小,混合氣體總物質(zhì)的量不變,二氧化碳的物質(zhì)的量分數(shù)減小;
②再通入CO,平衡常數(shù)不變,則混合氣體中CO與二氧化碳的物質(zhì)的量之比不變;
(5)①根據(jù)右圖t1時刻,反應(yīng)速率突然增大以及逆反應(yīng)速率后來逐漸增大最后不變;
②根據(jù)分離出部分CO,逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率瞬間不變畫出t3~t5的v(逆)變化曲線.
解答 解:(1)A.混合氣體物質(zhì)的量不變,恒溫恒容下,容器內(nèi)壓強為定值,故A錯誤;
B. c(CO)保持不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)到達平衡,故B正確;
C.v正(CO2)=v逆(CO)時,CO的消耗速率與生成速率相等,反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),故C正確;
D.平衡時CO2、CO濃度與二氧化碳的轉(zhuǎn)化率有關(guān),不一定相等,故D錯誤,
故選:BC;
(2)溫度升高平衡常數(shù)增大,說明升高溫度平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),
故答案為:吸熱;
(3)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c(CO)}{c(C{O}_{2})}$,CO2的起始濃度為2.0mol•L-1,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度1.0mol•L-1,則平衡時CO2的濃度為1.0mol•L-1,則該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{1}{1}$=1.0,
故答案為:K=$\frac{c(CO)}{c(C{O}_{2})}$;1.0;
(4)①正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,二氧化碳物質(zhì)的量減小,混合氣體總物質(zhì)的量不變,二氧化碳的物質(zhì)的量分數(shù)減;
②再通入CO,平衡常數(shù)不變,則混合氣體中CO與二氧化碳的物質(zhì)的量之比不變,則CO2的物質(zhì)的量分數(shù)不變,
故答案為:減;不變;
(5)A.升溫,正、逆反應(yīng)速率突然增大,隨著反應(yīng)的進行,生成物的濃度增大,逆反應(yīng)速率增大,最后不變,故A正確;
B.增大CO2的濃度,正反應(yīng)速率突然增大,逆反應(yīng)速率瞬間不變,故B錯誤;
故選:A;
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO,逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率瞬間不變,平衡向著正向移動,隨著反應(yīng)的進行,生成物的濃度逐漸增大,逆反應(yīng)速率逐漸增大,最后不變,如圖所示:,
故答案為:.
點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡的影響因素等知識,題目難度較大,本題是一道化學反應(yīng)速率與平衡的綜合題,注意掌握平衡常數(shù)的含義、化學平衡狀態(tài)的判斷方法.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:N>O>F | B. | 酸性強弱:H2SO4>H2SiO3>H2CO3 | ||
C. | 堿性強弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2 | D. | 氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ①②④ | D. | ②③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 次氯酸的電子式: | B. | S2-結(jié)構(gòu)示意圖: | C. | NH4Cl的電子式: | D. | CO2的電子式: |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃時,0.1mol/LNaOH溶液與0.1mol/L乙酸溶液等體積混合,所得溶液的pH等于7 | |
B. | 25℃時,pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合,所得溶液的pH小于7 | |
C. | 100℃時,pH=12的NaOH溶液aL和pH=2的H2SO4溶液bL恰好中和,則a:b=1:1 | |
D. | 100℃時,pH=12的NaOH溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH約為11.7 |
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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
一種回收并利用含碘(I-)廢液的工藝流程如下:
(1)“沉淀”中生成CuI的離子方程式為___________________。
(2)CuSO4的投加量對廢水中I-的去除量影響較大,不同投加量(用過量系數(shù)表示)下,反應(yīng)后I-和Cu2+的濃度如圖所示,則適宜的CuSO4過量系數(shù)應(yīng)為_____________,分析原因_________________。
(3)反應(yīng)Ⅰ中生成鐵與碘的化合物(其中鐵與碘的質(zhì)量比為21:127),則加入的水的作用是________________,反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是_________________________。
(4)操作Ⅰ包括____________,冰水洗滌的目的是_______________。
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