10．下列做法符合節(jié)能減排的是（　�。�
①改進(jìn)廢氣回收利用技術(shù)      
②安裝太陽能熱水器為居民提供熱水
③發(fā)展火力發(fā)電，解決電力短缺問題
④用雜草、麥稈等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，用作家庭燃?xì)猓?table class="qanwser">A．①③B．②④C．①②④D．②③④

分析 節(jié)能減排應(yīng)減少化石燃料的燃燒，淘汰高耗能產(chǎn)業(yè)，研制新的能源，減少二氧化碳?xì)怏w的排放；生活中節(jié)約各種能源，垃圾分類處理等，以此解答．

解答 解：①改進(jìn)廢氣回收利用技術(shù)，可減少污染物的排放，符合節(jié)能減排的做法，故①選；
②安裝太陽能熱水器，可減少化石能源的消耗，符合節(jié)能減排的要求，故②選；
③大力發(fā)展火力發(fā)電，消耗化石能源，排放大量污染物，不利于節(jié)能減排，故③不選；
④用雜草、麥稈等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，用作家庭燃?xì)�，可�?jié)約能源，減少污染物的排放，符合節(jié)能減排的要求，故④選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)、環(huán)境的考查，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A．斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量
B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．化合反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）原因是加水稀釋使平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-右移，氫氧根離子濃度略有增大（用離子方程式和必要的文字說明）；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．和不屬于同分異構(gòu)體的
B．質(zhì)量相同的C3H6 和C2H6完全燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量較少的是C3H6
C．連接四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為“手性碳原子”，含有兩個(gè)手性碳原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L溴乙烷所含化學(xué)鍵總數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．核電荷數(shù)：K＞NaB．金屬性：Mg＞AlC．原子序數(shù)：P＜SD．原子半徑：Cl＞Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2B．苯的分子式為：C6H6
C．四氯化碳的電子式為D．丙烷分子的比例模型 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2．
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（雙選，填序號(hào)）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了           B．c（CO）不變了
C．v正（CO2）=v逆（CO）      D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（保留二位有效數(shù)字）．
（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
①升高溫度減小；②再通入CO不變．
（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：
①從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號(hào)）A．（單選）
A．升溫B．增大CO2濃度
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3～t5的V（逆）變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中均有氫氣生成．若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬活動(dòng)性A＞B
B．還原性B＞A
C．在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)
D．金屬B的表面上明顯有氣泡產(chǎn)生，金屬A表面無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入Cl2前裝置Ⅰ中溶液呈紅色．下列說法不合理的是（　�。�
A．通入Cl2后，裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
C．導(dǎo)氣管末端不應(yīng)該伸入到液面以下
D．若將裝置Ⅰ中Na2SO3改成NaOH溶液，現(xiàn)象完全相同

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