【題目】有機(jī)物Y是一種治療心血管和高血壓的藥物,某研究小組以甲苯、乙烯等物質(zhì)為主要原料,通過(guò)以下路線合成:

已知:RX+NaCNRCNRCOOH

請(qǐng)回答:

(1)Y的化學(xué)式為______________

(2)寫出化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

(3)下列說(shuō)法不正確的是______________。

A.B的一氯代物有三種

B.反應(yīng)①②③④均屬于取代反應(yīng)

C.化合物G→Y的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.反應(yīng)①的試劑與條件為Cl2/光照

E. 化合物E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________

(5)芳香族化合物M是B的同分異構(gòu)體,M含有二個(gè)六元環(huán)(且兩個(gè)二元環(huán)共用兩個(gè)相鄰的碳原子),則M可能的結(jié)構(gòu)有_______________。(任寫兩種)

(6)已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的,會(huì)脫水轉(zhuǎn)化為羰基。:.寫出以為原料制備合成的線路圖。___________

【答案】C11H14NCl ACE (其他合理的均給分)

【解析】

甲苯發(fā)生反應(yīng)①生成A,ANaCN反應(yīng)后再水解生成B,B發(fā)生反應(yīng)②生成C,結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)DG的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,DF發(fā)生反應(yīng)④生成G,且是F的氨基中的氫原子和D中的氯原子發(fā)生取代反應(yīng),比較GX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可推出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G發(fā)生還原反應(yīng)生成HH發(fā)生取代反應(yīng)生成X,X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y,以此解答。

(1)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則Y的化學(xué)式為C11H14NCl

故答案為:C11H14NCl;

(2)比較GX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可推出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

故答案為:;

(3)AB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其一氯代物有4 ,故A錯(cuò)誤;

B.由合成路線圖可知,反應(yīng)①②③④均屬于取代反應(yīng),故B正確;

C.從G→Y的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,涉及的反應(yīng)類型有還原反應(yīng)、取代反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知反應(yīng)①是甲基上的氫原子被取代,因此試劑與條件為Cl2/光照,故D正確;

E. 化合物E是環(huán)氧乙烷,不含醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故E錯(cuò)誤。

故答案為:ACE;

(4)反應(yīng)④是氯原子被取代,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

故答案為:;

(5)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,芳香族化合物MB的同分異構(gòu)體,M含有二個(gè)六元環(huán),則符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

故答案為:;

(6)制備,應(yīng)先合成對(duì)苯二甲酸和對(duì)苯二甲醇;以為原料,水解可生成對(duì)苯二甲醛,分別氧化和還原可生成對(duì)苯二甲酸和對(duì)苯二甲醇,其合成流程圖為:;

故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知a、b、cd四種短周期主族元素,在周期表中相對(duì)位置如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A. a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等

B. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3

C. c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

D. c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原電池總反應(yīng)離子方程式為:2Fe3Fe 3Fe2,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是(

A. 正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl2

B. 正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeNO33

C. 正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2SO43

D. 正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 常溫下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的電離常數(shù)K約為1×10-5

B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是

A. 到平衡后,加入催化劑則C%增大

B. 化學(xué)方程式中n<e+f

C. 達(dá)到平衡后,若升溫,平衡左移

D. 達(dá)到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下,HCOOH(甲酸)NH3H2O電離常數(shù)大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度的氨水,有關(guān)敘述正確的是( )

A. 滴加過(guò)程中水的電離程度始終增大

B. 當(dāng)加入10 mL NH3H2O時(shí),c(NH4+) > c(HCOO-)

C. 當(dāng)兩者恰好中和時(shí),溶液pH = 7

D. 滴加過(guò)程中n(HCOOH)n(HCOO-)之和保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在元素周期表中,AB均為前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請(qǐng)回答

1若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。

①A在元素周期表中的位置是_______________________。

下列說(shuō)法正確的是_________填代號(hào))。

a.A單質(zhì)的熔點(diǎn)比B單質(zhì)的熔點(diǎn)低

b.A的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑大

c.A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

③400℃時(shí),X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽,其物質(zhì)的量之比為1∶3,其中一種是無(wú)氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

2X能與稀硫酸反應(yīng),生成無(wú)色、無(wú)味的氣體。

①該氣體分子的電子式為______________________。

②X在水中持續(xù)加熱,發(fā)生水解反應(yīng),生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________

③X可用作防火涂層,其原因是a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),吸收大量的熱;

b. __________________________________________任寫一種)。

3X難溶于水,在空氣中易氧化變質(zhì),B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來(lái)水中的C1O-該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

4用一個(gè)化學(xué)方程式證明上述1)、(3兩種情況下化合物XB元素非金屬性強(qiáng)弱________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是(

A.6.02×1022個(gè)H2SO4分子在水中可電離生成2NA個(gè)H+

B.25℃,101kPa時(shí),22.4L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子

C.14g氮?dú)庵泻?/span>7NA個(gè)電子

D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為74

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究電場(chǎng)作用下陰陽(yáng)離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極,電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤(rùn)濕,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是( )

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

時(shí)間

試紙I

試紙II

lmin

a極附近試紙變紅,b極附近試紙變藍(lán)

c極附近試紙變紅,d極附近試紙變藍(lán)

10min

紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)展,相遇時(shí)紅色區(qū)約2.7cm,藍(lán)色區(qū)約1.3cm

兩極顏色范圍擴(kuò)大不明顯,試紙大部分仍為黃色

A. Na2SO4溶液中SO42-向a極和c極移動(dòng)

B. a極附近試紙變紅的原因是:2H2O+2e= H2↑+2OH

C. 試紙I的現(xiàn)象說(shuō)明,此環(huán)境中H+的遷移速率比OH

D. 對(duì)比試紙I和試紙II的現(xiàn)象,說(shuō)明電解質(zhì)濃度和環(huán)境影響H+和OH的遷移

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