Question

10．配制200mL0.5mol•L^-1的NaOH溶液，請回答下列問題：
Ⅰ、請將下述實(shí)驗(yàn)步驟中缺少的文字請補(bǔ)充完整
（1）實(shí)驗(yàn)中選用的儀器除托盤天平、砝碼、鑷子、量筒、玻璃棒外還必須用到250mL容量瓶膠頭滴管小燒杯藥匙 儀器．
（2）計算：
所需NaOH的質(zhì)量為5.0 g；
（3）稱量：
用托盤天平稱量時，首先將托盤天平調(diào)平，將小燒杯放在天平的左盤上稱量其質(zhì)量，再添上5.0g砝碼后，向左盤加NaOH固體到平衡為止；
（4）溶解：
向盛有NaOH的燒杯中加入70mL水并用玻璃棒攪拌使其溶解；
（5）轉(zhuǎn)移：
將步驟（4）中溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中，在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2-3次后并將洗滌液移入容量瓶中；
（6）定容：
繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cmm處，改用膠頭滴管加水至刻度線，注意視線與刻度線 保持水平，加蓋搖勻．
（7）貯存：
將溶液倒入試劑瓶中保存，貼上標(biāo)簽注明溶液的濃度和配制日期．
Ⅱ、誤差分析：實(shí)驗(yàn)中若發(fā)生下列操作失誤可能導(dǎo)致溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
a定容時俯視刻度線偏高；
b容量瓶未干燥無影響；
c稱量NaOH固體時墊紙稱量偏低；
d若溶液趁熱轉(zhuǎn)移偏高．

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)具體操作步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，來選擇實(shí)驗(yàn)所需儀器；
（2）根據(jù)250mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，由n=c×V，m=n×M計算所需要的氯化鈉的質(zhì)量計算出質(zhì)量；
（3）根據(jù)天平的稱量原理及正確使用方法完成；
（4）（5）（6）根據(jù)溶解、轉(zhuǎn)移、定容實(shí)驗(yàn)具體操作步驟完成；
Ⅱ、物質(zhì)的量濃度誤差分析可以依據(jù)濃度公式C=n/V，凡是使加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或者使溶液的體積偏小的操作，都會使所配溶液的濃度偏大，凡是使加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小或者使溶液的體積偏大的操作，都會使所配溶液的濃度偏大，據(jù)此分析，a定容時，若眼睛俯視，會導(dǎo)致定容時加入的蒸餾水偏少，所配溶液的體積偏小，依據(jù)濃度公式C=n/V可知，配得的溶液濃度偏高，b溶液配制過程需加水定容，容量瓶使用時未干燥，對所配溶液濃度無影響，c氫氧化鈉容易潮解、變質(zhì)，導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，d熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，溶解后的氫氧化鈉溶液沒有冷卻會導(dǎo)致最終配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高．

解答 解：Ⅰ、（1）一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，容量瓶應(yīng)選擇250ml規(guī)格，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，所以還需要儀器為：250mL容量瓶  膠頭滴管  小燒杯 藥匙，
故答案為：250mL容量瓶  膠頭滴管  小燒杯 藥匙；
（2）由于實(shí)驗(yàn)室沒有200ml的容量瓶，所有應(yīng)選擇大于200ml相近規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)選擇250ml規(guī)格容量瓶，需要的氫氧化鈉質(zhì)量m=C×V×M=0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0 g，
故答案為：5.0 g；
（3）氫氧化鈉固體易潮解，易和二氧化碳反應(yīng)，稱量時要放在小燒杯或稱量瓶中，需要的氫氧化鈉質(zhì)量5.0g，故添加5.0g砝碼，
故答案為：小燒杯    5.0；   
（4）溶解步驟中玻璃棒作用是攪拌，
故答案為：攪拌；
（5）轉(zhuǎn)移步驟中玻璃棒作用是引流，
故答案為：引流；
（6）定容基本操作為：繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線，注意視線與刻度線保持水平，加蓋搖勻，
故答案為：1～2cm   膠頭滴管    刻度線；
Ⅱ、物質(zhì)的量濃度誤差分析可以依據(jù)濃度公式C=n/V，凡是使加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或者使溶液的體積偏小的操作，都會使所配溶液的濃度偏大，凡是使加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小或者使溶液的體積偏大的操作，都會使所配溶液的濃度偏大，據(jù)此分析，
a定容時，若眼睛俯視，會導(dǎo)致定容時加入的蒸餾水偏少，所配溶液的體積偏小，依據(jù)濃度公式C=n/V可知，配得的溶液濃度偏高，
b溶液配制過程需加水定容，容量瓶使用時未干燥，對所配溶液濃度無影響，
c氫氧化鈉容易潮解、變質(zhì)，導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，
d熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，溶解后的氫氧化鈉溶液沒有冷卻會導(dǎo)致最終配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，
故答案為：偏高   無影響   偏低    偏高．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制基本步驟及誤差分析，難度不大，注意氫氧化鈉易潮解，應(yīng)在玻璃器皿中迅速稱量．