10.配制200mL0.5mol•L-1的NaOH溶液,請回答下列問題:
Ⅰ、請將下述實(shí)驗(yàn)步驟中缺少的文字請補(bǔ)充完整
(1)實(shí)驗(yàn)中選用的儀器除托盤天平、砝碼、鑷子、量筒、玻璃棒外還必須用到250mL容量瓶膠頭滴管小燒杯藥匙 儀器.
(2)計算:
所需NaOH的質(zhì)量為5.0 g;
(3)稱量:
用托盤天平稱量時,首先將托盤天平調(diào)平,將小燒杯放在天平的左盤上稱量其質(zhì)量,再添上5.0g砝碼后,向左盤加NaOH固體到平衡為止;
(4)溶解:
向盛有NaOH的燒杯中加入70mL水并用玻璃棒攪拌使其溶解;
(5)轉(zhuǎn)移:
將步驟(4)中溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中,在燒杯中加入少量的水,小心洗滌2-3次后并將洗滌液移入容量瓶中;
(6)定容:
繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線1~2cmm處,改用膠頭滴管加水至刻度線,注意視線與刻度線 保持水平,加蓋搖勻.
(7)貯存:
將溶液倒入試劑瓶中保存,貼上標(biāo)簽注明溶液的濃度和配制日期.
Ⅱ、誤差分析:實(shí)驗(yàn)中若發(fā)生下列操作失誤可能導(dǎo)致溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
a定容時俯視刻度線偏高;
b容量瓶未干燥無影響;
c稱量NaOH固體時墊紙稱量偏低;
d若溶液趁熱轉(zhuǎn)移偏高.

分析 Ⅰ、(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)具體操作步驟有:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等,來選擇實(shí)驗(yàn)所需儀器;
(2)根據(jù)250mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量,由n=c×V,m=n×M計算所需要的氯化鈉的質(zhì)量計算出質(zhì)量;
(3)根據(jù)天平的稱量原理及正確使用方法完成;
(4)(5)(6)根據(jù)溶解、轉(zhuǎn)移、定容實(shí)驗(yàn)具體操作步驟完成;
Ⅱ、物質(zhì)的量濃度誤差分析可以依據(jù)濃度公式C=n/V,凡是使加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或者使溶液的體積偏小的操作,都會使所配溶液的濃度偏大,凡是使加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小或者使溶液的體積偏大的操作,都會使所配溶液的濃度偏大,據(jù)此分析,a定容時,若眼睛俯視,會導(dǎo)致定容時加入的蒸餾水偏少,所配溶液的體積偏小,依據(jù)濃度公式C=n/V可知,配得的溶液濃度偏高,b溶液配制過程需加水定容,容量瓶使用時未干燥,對所配溶液濃度無影響,c氫氧化鈉容易潮解、變質(zhì),導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低,d熱的溶液體積偏大,冷卻后溶液體積偏小,溶解后的氫氧化鈉溶液沒有冷卻會導(dǎo)致最終配制的溶液體積偏小,配制的溶液濃度偏高.

解答 解:Ⅰ、(1)一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液,容量瓶應(yīng)選擇250ml規(guī)格,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水),用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌并將洗滌液移入容量瓶中,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切,蓋好瓶塞,搖勻,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、筒量(可用、也可不用)、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管,所以還需要儀器為:250mL容量瓶  膠頭滴管  小燒杯 藥匙,
故答案為:250mL容量瓶  膠頭滴管  小燒杯 藥匙;
(2)由于實(shí)驗(yàn)室沒有200ml的容量瓶,所有應(yīng)選擇大于200ml相近規(guī)格的容量瓶,所以應(yīng)選擇250ml規(guī)格容量瓶,需要的氫氧化鈉質(zhì)量m=C×V×M=0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0 g,
故答案為:5.0 g;
(3)氫氧化鈉固體易潮解,易和二氧化碳反應(yīng),稱量時要放在小燒杯或稱量瓶中,需要的氫氧化鈉質(zhì)量5.0g,故添加5.0g砝碼,
故答案為:小燒杯    5.0;   
(4)溶解步驟中玻璃棒作用是攪拌,
故答案為:攪拌;
(5)轉(zhuǎn)移步驟中玻璃棒作用是引流,
故答案為:引流;
(6)定容基本操作為:繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加水至刻度線,注意視線與刻度線保持水平,加蓋搖勻,
故答案為:1~2cm   膠頭滴管    刻度線;
Ⅱ、物質(zhì)的量濃度誤差分析可以依據(jù)濃度公式C=n/V,凡是使加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或者使溶液的體積偏小的操作,都會使所配溶液的濃度偏大,凡是使加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小或者使溶液的體積偏大的操作,都會使所配溶液的濃度偏大,據(jù)此分析,
a定容時,若眼睛俯視,會導(dǎo)致定容時加入的蒸餾水偏少,所配溶液的體積偏小,依據(jù)濃度公式C=n/V可知,配得的溶液濃度偏高,
b溶液配制過程需加水定容,容量瓶使用時未干燥,對所配溶液濃度無影響,
c氫氧化鈉容易潮解、變質(zhì),導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低,
d熱的溶液體積偏大,冷卻后溶液體積偏小,溶解后的氫氧化鈉溶液沒有冷卻會導(dǎo)致最終配制的溶液體積偏小,配制的溶液濃度偏高,
故答案為:偏高   無影響   偏低    偏高.

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制基本步驟及誤差分析,難度不大,注意氫氧化鈉易潮解,應(yīng)在玻璃器皿中迅速稱量.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.CuCl晶體呈白色.熔點(diǎn)為430℃,沸點(diǎn)為1490℃,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸和乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuCl(g)+3HCl(aq)?H3CuCl4(aq)
(1)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-(aq)?CuCl(s)+3Cl-(aq)

①裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫,
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,取出混合物進(jìn)行以下操作,得到CuCl晶體.

操作ⅱ的目的是促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化;操作ⅳ中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇.
③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存.
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實(shí)驗(yàn)方案將固體溶于濃鹽酸后過濾,去濾液加入大量的水稀釋,過濾、洗滌、干燥得到CuCl.
(2)某同學(xué)利用如下圖所示裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成.

已知:。瓹uCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl•H2O.
ⅱ.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是氫氧化鋇溶液、CuCl的鹽酸溶液.
②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式:2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

將50 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L-1的CaCl2溶液混合后,若溶液的體積為二者體積之和,則混合溶液中c(Cl-)為

A.2 mol·L-1 B.1 mol·L-1

C.0.67 mol·L-1 D.0.55 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

以下實(shí)驗(yàn)裝置,一般不用來分離物質(zhì)的是

A B C D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.用18mol•L-1 濃硫酸配制250mL 0.9mol•L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積、诹咳∫欢w積的濃硫酸  ③稀釋、芾鋮s至室溫⑤轉(zhuǎn)移、洗滌、薅ㄈ荨u勻  ⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問題:
(1)計算所需硫酸的體積為12.5ml.步驟④的內(nèi)容為①③⑤.
(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的燒杯(填序號);
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
(3)第③步實(shí)驗(yàn)的操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒.
(4)下列情況使得配制的稀硫酸濃度偏小的ACE
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中;
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水;
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌;
D.定容時俯視刻度線.
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.(1)已知:a常溫下,醋酸和NH3•H2O的電離常數(shù)相同.
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O,則
①CH3COONH4溶液呈中性(填“酸“、“堿“或“中“,下同).
②NH4HCO3溶液呈堿性,溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH4+(填化學(xué)式).
(2)100℃時,Kw=1.0×10-12,該溫度下測得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6.
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A═2H++A2-;
②該溫度下,將0.01mol/L H2A 溶液稀釋20倍后,溶液的pH=3;
③體積相等、pH均為1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣C;
A.鹽酸多   B.H2A多   C.一樣多   D.無法確定
④將0.1mol/L H2A溶液與0.2mol/L氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-);
(3)在某溫度時,測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12
②在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合(忽略溶液體積變化).
若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則Va:Vb=100:1
若所得混合液pH=10,且a=12,b=2,則Va:Vb=2:99
(4)在25℃時,pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液中的c(H+)=2×10-11mol/L (lg2=0.3,lg5=0.7)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是(  )
A.pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-
B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后:c(CH3COO -)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH -)]
C.醋酸濃溶液加少量水稀釋,$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{{c}^{2}({H}^{+})}$幾乎不變
D.a mol/L CH3COOH溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-),則一定有a≤b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.常溫下,有下列四種溶液:①pH=2的HCl溶液;②pH=2的CH3COOH溶液;③pH=12的NaOH溶液;④pH=12的氨水.下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.四種溶液中的KW相同,由水電離出的c(H+):①=②=③=④
B.取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:①最少
C.將等體積的四種溶液分別稀釋100倍,所得溶液的pH:③>④>②>①
D.常溫下,將②和③等體積混合:c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL,回答下列問題:
(1)配制操作可分解成如下幾步,以下正確的操作順序是ADECBHGF.
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次
C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D.根據(jù)計算,用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切
H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線1~2cm
(2)如果實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸(密度為1.8g•cm-3) 配制3.6mol•L-1的稀硫酸250mL.計算用量簡量取所需濃硫酸的體積為50.0mL.
(3)由于錯誤操作,使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是A(填寫序號).
A.使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容后所得溶液的濃度
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2~3次,并將洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸餾水洗凈,沒有烘干
D.定容時,滴加蒸餾水,先使液面略高于刻度線,再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用.

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同步練習(xí)冊答案