以下實(shí)驗(yàn)裝置，一般不用來(lái)分離物質(zhì)的是

A B C D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，過(guò)程和效率的科學(xué)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電時(shí)，正極的質(zhì)量會(huì)變小
B．對(duì)于某耗氧燃料電池．無(wú)論負(fù)極通入何種燃料，若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等，則正極消耗等質(zhì)量的氧氣
C．可以通過(guò)適當(dāng)?shù)碾娊庋b置實(shí)現(xiàn)反應(yīng)2Ag+2H+=2Ag++H2↑
D．電解精煉銅，陽(yáng)極為粗銅，電鍍銅，陽(yáng)極為純銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

與3.2 g SO2 所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為

A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫(xiě)儀器名稱）．
（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；所需濃硫酸的體積約為27.2mL；
（3）定容時(shí)，若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是重新配制
（4）下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有何影響？A．偏高  B．偏低  C．無(wú)影響
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：B；（用字母回答，下同）
②容量瓶用水洗凈后未烘干：C；
③容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度線便停止了加水：A；
④量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，俯視量筒的刻度線：B；
⑤轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒緊靠在刻線之上：B
（5）在配置過(guò)程中，下列操作不正確的是BCE（填字母）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線．
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．定容時(shí)加水超過(guò)刻線，立即用膠頭滴管吸掉多余的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．配制200mL0.5mol•L-1的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、請(qǐng)將下述實(shí)驗(yàn)步驟中缺少的文字請(qǐng)補(bǔ)充完整
（1）實(shí)驗(yàn)中選用的儀器除托盤(pán)天平、砝碼、鑷子、量筒、玻璃棒外還必須用到250mL容量瓶膠頭滴管小燒杯藥匙 儀器．
（2）計(jì)算：
所需NaOH的質(zhì)量為5.0 g；
（3）稱量：
用托盤(pán)天平稱量時(shí)，首先將托盤(pán)天平調(diào)平，將小燒杯放在天平的左盤(pán)上稱量其質(zhì)量，再添上5.0g砝碼后，向左盤(pán)加NaOH固體到平衡為止；
（4）溶解：
向盛有NaOH的燒杯中加入70mL水并用玻璃棒攪拌使其溶解；
（5）轉(zhuǎn)移：
將步驟（4）中溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中，在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2-3次后并將洗滌液移入容量瓶中；
（6）定容：
繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cmm處，改用膠頭滴管加水至刻度線，注意視線與刻度線 保持水平，加蓋搖勻．
（7）貯存：
將溶液倒入試劑瓶中保存，貼上標(biāo)簽注明溶液的濃度和配制日期．
Ⅱ、誤差分析：實(shí)驗(yàn)中若發(fā)生下列操作失誤可能導(dǎo)致溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
a定容時(shí)俯視刻度線偏高；
b容量瓶未干燥無(wú)影響；
c稱量NaOH固體時(shí)墊紙稱量偏低；
d若溶液趁熱轉(zhuǎn)移偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
①25℃時(shí)亞硝酸鈉溶液的pH大于7     ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)      ④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1．
A．①②③B．②③④C．①④D．②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不復(fù)原為止．
（2）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（3）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是C
（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
（C）讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）．
滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09

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同步練習(xí)冊(cè)答案