以下實(shí)驗(yàn)裝置,一般不用來(lái)分離物質(zhì)的是

A B C D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,過(guò)程和效率的科學(xué).下列說(shuō)法不正確的是( �。�
A.鉛蓄電池放電時(shí),正極的質(zhì)量會(huì)變小
B.對(duì)于某耗氧燃料電池.無(wú)論負(fù)極通入何種燃料,若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等,則正極消耗等質(zhì)量的氧氣
C.可以通過(guò)適當(dāng)?shù)碾娊庋b置實(shí)現(xiàn)反應(yīng)2Ag+2H+=2Ag++H2
D.電解精煉銅,陽(yáng)極為粗銅,電鍍銅,陽(yáng)極為純銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

與3.2 g SO2 所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為

A.2.3 g B.3.2 g C.4.6 g D.6.4 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.如圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.現(xiàn)需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸.用該濃硫酸和蒸餾水配制,可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④量筒.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有500mL容量瓶(寫(xiě)儀器名稱).
(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L;所需濃硫酸的體積約為27.2mL;
(3)定容時(shí),若加入的水超過(guò)刻度線,必須采取的措施是重新配制
(4)下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有何影響?A.偏高  B.偏低  C.無(wú)影響
①轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯:B;(用字母回答,下同)
②容量瓶用水洗凈后未烘干:C;
③容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度線便停止了加水:A;
④量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí),俯視量筒的刻度線:B;
⑤轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒緊靠在刻線之上:B
(5)在配置過(guò)程中,下列操作不正確的是BCE(填字母).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤(rùn)洗
C.將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L-1的硫酸,注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中,加水至刻度線.
D.將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E.定容時(shí)加水超過(guò)刻線,立即用膠頭滴管吸掉多余的溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.配制200mL0.5mol•L-1的NaOH溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ、請(qǐng)將下述實(shí)驗(yàn)步驟中缺少的文字請(qǐng)補(bǔ)充完整
(1)實(shí)驗(yàn)中選用的儀器除托盤(pán)天平、砝碼、鑷子、量筒、玻璃棒外還必須用到250mL容量瓶膠頭滴管小燒杯藥匙 儀器.
(2)計(jì)算:
所需NaOH的質(zhì)量為5.0 g;
(3)稱量:
用托盤(pán)天平稱量時(shí),首先將托盤(pán)天平調(diào)平,將小燒杯放在天平的左盤(pán)上稱量其質(zhì)量,再添上5.0g砝碼后,向左盤(pán)加NaOH固體到平衡為止;
(4)溶解:
向盛有NaOH的燒杯中加入70mL水并用玻璃棒攪拌使其溶解;
(5)轉(zhuǎn)移:
將步驟(4)中溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中,在燒杯中加入少量的水,小心洗滌2-3次后并將洗滌液移入容量瓶中;
(6)定容:
繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線1~2cmm處,改用膠頭滴管加水至刻度線,注意視線與刻度線 保持水平,加蓋搖勻.
(7)貯存:
將溶液倒入試劑瓶中保存,貼上標(biāo)簽注明溶液的濃度和配制日期.
Ⅱ、誤差分析:實(shí)驗(yàn)中若發(fā)生下列操作失誤可能導(dǎo)致溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
a定容時(shí)俯視刻度線偏高;
b容量瓶未干燥無(wú)影響;
c稱量NaOH固體時(shí)墊紙稱量偏低;
d若溶液趁熱轉(zhuǎn)移偏高.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是(  )
①25℃時(shí)亞硝酸鈉溶液的pH大于7     ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn),燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)      ④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1.
A.①②③B.②③④C.①④D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化.直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬�,并半分鐘�?nèi)不復(fù)原為止.
(2)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:所用鹽酸溶液的體積為26.10mL.
(3)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是C
(A)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
(B)滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
(C)讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(D)酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:(NaOH)=0.1044mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后4位).
滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09

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同步練習(xí)冊(cè)答案