7．下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7     ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)      ④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1．
A．①②③B．②③④C．①④D．②

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，只要能證明亞硝酸部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7，說明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，故正確；     
②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗，說明亞硝酸中離子濃度較小，但不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)，說明不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，但不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；
④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1，說明氫離子濃度小于酸濃度，所以亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，但不能根據(jù)電解質(zhì)溶解性、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，易錯選項是②．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了應(yīng)對能源危機(jī)，滿足不斷增大的能源需求，當(dāng)今國際能源研究的另一熱點(diǎn)就是尋找新能源，下列有關(guān)新能源的敘述不正確的是（ ）

A．氫能燃燒熱值高，資源豐富，無毒，無污染

B．風(fēng)能是太陽能的一種轉(zhuǎn)換形式，能量巨大

C．世界上地?zé)崮芴N(yùn)藏豐富，且已被用于采暖、溫室、發(fā)電等方面

D．太陽能能量巨大，取之不盡，用之不竭，而且清潔、無污染，但需要開采、運(yùn)輸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

以下實(shí)驗裝置，一般不用來分離物質(zhì)的是

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）已知：a常溫下，醋酸和NH3•H2O的電離常數(shù)相同．
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O，則
①CH3COONH4溶液呈中性（填“酸“、“堿“或“中“，下同）．
②NH4HCO3溶液呈堿性，溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH4+（填化學(xué)式）．
（2）100℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A═2H++A2-；
②該溫度下，將0.01mol/L H2A 溶液稀釋20倍后，溶液的pH=3；
③體積相等、pH均為1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣C；
A．鹽酸多   B．H2A多   C．一樣多   D．無法確定
④將0.1mol/L H2A溶液與0.2mol/L氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）在某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
②在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合（忽略溶液體積變化）．
若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=100：1
若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=2：99
（4）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的c（H+）=2×10-11mol/L （lg2=0.3，lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是（　　）
A．pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COO -）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH -）]
C．醋酸濃溶液加少量水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$幾乎不變
D．a mol/L CH3COOH溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-），則一定有a≤b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）  B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）•c（OH-）   D．c（OH-）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩種溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系應(yīng)為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．四種溶液中的KW相同，由水電離出的c（H+）：①=②=③=④
B．取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最少
C．將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
D．常溫下，將②和③等體積混合：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列分散系不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．碘溶于酒精配成碘酒B．霧
C．Fe（OH）3膠體D．含有灰塵顆粒的空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時，一般都遵循“相似相溶”規(guī)律．下列裝置中，不宜用做HCl尾氣吸收的是（　�。�
A．B．C．D．

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