17．判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時，一般都遵循“相似相溶”規(guī)律．下列裝置中，不宜用做HCl尾氣吸收的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 HCl是極性分子，水是極性分子，四氯化碳是非極性分子，據(jù)此解題．

解答 解：HCl是極性分子，水是極性分子，四氯化碳是非極性分子，氯化氫易溶于水，難溶于四氯化碳．
A．倒置的漏斗可防倒吸，故A錯誤；
B．氯化氫難溶于四氯化碳，可防倒吸，故B錯誤；
C．氯化氫易溶于水，會發(fā)生倒吸，故C正確；
D．大肚瓶生防止倒吸，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查尾氣處理裝置，注意根據(jù)“相似相溶”規(guī)律解題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7     ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)      ④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1．
A．①②③B．②③④C．①④D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不復(fù)原為止．
（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是C
（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點后4位）．
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2015年9月16日某市一家無證照工廠因廢水向外直排被查，檢測結(jié)果顯示，該長所排污水中銅超標(biāo)300倍．
（1）在該廠所排污水中放置細(xì)鐵網(wǎng)可獲得金屬銅，其原理是Fe+Cu2+=Fe2++Cu（用離子方程式表示）．
（2）銅超標(biāo)污水中還可能大量存在的陰離子是C、D．
A．CO32-  B．OH-  C．Cl-  D．SO42- 
（3）檢測部門對該廠所排廢水的檢測數(shù)據(jù)如下：
次數(shù) 測量項目測量數(shù)據(jù)（mg/mL） 
1 銅離子含量 4.224
2 4.225
3 4.223
 42.005
①該廠所排污水中銅離子的濃度是0.066mol•L-1；
②若要使該廠廢水排放達標(biāo)，應(yīng)控制的最小pH=9.2．（已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（4）該廠廢水可以“變廢為寶”，其流程圖如下：

①高濃度的含銅廢水經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可以得到純度較高的銅鹽晶體．
②用較高濃度含銅廢水點解制銅，其陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu；電解5L該廠排放的含銅廢水，理論上可以得到銅21.12g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
MgCl2
K2O：
H2O
HCl：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．磷酸亞鐵[Fe3（PO4）2•8H2O]是一種白藍色單斜晶體，溶于稀強酸溶液，不溶于水、醋酸、醇．主要用于制造磷酸鐵鋰電池材料．實驗室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖如下：

主要反應(yīng)為：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實驗步驟：①在儀器a中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液；②向燒瓶中滴入足量Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4；③再滴入含15.2gFeSO4的溶液，最終維持pH=6，靜置；④進行操作b，干燥得到磷酸亞鐵粗產(chǎn)品12.8g．
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶．
（2）實驗中由原料配制溶液時，蒸餾水事先要進行的處理方法是煮沸除去溶液中的溶解的氧氣
（3）實驗不是將三種溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀，制備時需不斷攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，避免生成Fe（OH）2沉淀
（4）步驟④進行的操作b是過濾、洗滌
（5）檢驗磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否有Fe（OH）3雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，溶液變紅色，說明含有Fe（OH）3雜質(zhì)，否則不含
（6）本次實驗的磷酸亞鐵產(chǎn)率是76.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室為了配制FeSO4溶液往往
（1）要加入少量稀H2SO4，其目的是抑制Fe2+水解；
（2）加入少量鐵釘，目的是防止Fe2+氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～=10 ⑩種元素，填寫下列空白：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
第2周期①②③
第3周期④⑤⑥⑦⑧
第4周期⑨⑩
（1）寫出下列元素的名稱⑧氬⑩鈣
（2）在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是K（填元素符號），氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽的元素是N（填元素符號）．
（3）元素⑥與元素⑦相比，⑦的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是bd．
a．常溫下⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑦的氫化物比⑥的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物不同
（4）⑤的單質(zhì)可以與⑨的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，根據(jù)它們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進行分類．
請回答下列問題：

（1）該種分類方法叫作樹狀分類法．
（2）淡黃色固體位于E組（填“A～E”）．
（3）A組中溶解度較大的物質(zhì)使溴水褪色的原因是其具有還原性．
（4）C組中某一物質(zhì)須在加熱時才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為4H2O（g）+3Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）用化學(xué)方程式表示B組中氣體物質(zhì)的實驗室制法Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（6）D組中的物質(zhì)是F2．

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