12.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程:
MgCl2
K2O:
H2O
HCl:

分析 在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“•”或小叉“×”來(lái)表示元素原子的最外層電子,相應(yīng)的式子叫做電子式,用電子式表示化合物形成過(guò)程時(shí),應(yīng)先判定化合物類型,若為離子化合物,則用箭頭表示電子的移動(dòng),若為共價(jià)化合物,則不需要箭頭表示.

解答 解:MgCl2屬于離子化合物,Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到,用電子式表示形成過(guò)程為:,
K2O為離子化合物,2個(gè)K原子最外層1個(gè)電子被1個(gè)O原子得到,用電子式表示K2O的形成過(guò)程為:
H2O屬于共價(jià)化合物,氫原子最外層電子與氧原子最外層電子形成兩對(duì)共用電子對(duì),其形成過(guò)程可寫(xiě)為:
HCl屬于共價(jià)化合物,氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì),其形成過(guò)程可寫(xiě)為:
故答案為:;
;

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式書(shū)寫(xiě),難度不大,應(yīng)判斷化學(xué)式中,原子間的化學(xué)鍵類型,再用電子式寫(xiě)出其形成過(guò)程.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.常溫下,下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是(  )
A.pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-
B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后:c(CH3COO -)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH -)]
C.醋酸濃溶液加少量水稀釋,$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{{c}^{2}({H}^{+})}$幾乎不變
D.a mol/L CH3COOH溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-),則一定有a≤b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.己知:下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù).
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
如圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HCl0兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.圖中c(H+):c(R-)的值:a點(diǎn)>c點(diǎn)(HR代表CH3COOH或HCIO)
B.pH相同的四種溶液濃度關(guān)系:c(CH3COONa>c(NaHC03>c(NaClO>c(Na2C03
C.圖中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度
D.濃度均為0.l mol/L的CH3COONa和NaCIO的混合溶液中:c(OH-)=0.l mol/L-c(ClO-)+c(H+)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL,回答下列問(wèn)題:
(1)配制操作可分解成如下幾步,以下正確的操作順序是ADECBHGF.
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次
C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D.根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切
H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線1~2cm
(2)如果實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸(密度為1.8g•cm-3) 配制3.6mol•L-1的稀硫酸250mL.計(jì)算用量簡(jiǎn)量取所需濃硫酸的體積為50.0mL.
(3)由于錯(cuò)誤操作,使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是A(填寫(xiě)序號(hào)).
A.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容后所得溶液的濃度
B.沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2~3次,并將洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸餾水洗凈,沒(méi)有烘干
D.定容時(shí),滴加蒸餾水,先使液面略高于刻度線,再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是( 。
A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B.由苯硝化制硝基苯;由乙醇氧化制乙醛
C.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由乙酸乙酯水解制乙醇
D.由氯代乙烷制乙烯;由丙烯制1,2-二溴丙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時(shí),一般都遵循“相似相溶”規(guī)律.下列裝置中,不宜用做HCl尾氣吸收的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示:
①籃烷的分子式為C12H14;
②籃烷不具有的性質(zhì)cd;
a.不能溶于水                 b.密度小于水
c.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)       d.常溫、常壓下為氣體
③藍(lán)烷的一氯代物有4種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I(xiàn)在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1AB
2DEFG
3CHI
(1)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,I的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為;該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性(填“酸”、“堿”或“中”).
(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是NaOH,該堿化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵,酸性最強(qiáng)的是HClO4,呈兩性的是Al(OH)3
(4)A分別與D、E、F、G H形成的化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篊H4<NH3<H2O<HF.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下圖:

經(jīng)測(cè)定烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g•L-1,F(xiàn)和G是同系物,核磁共振氫譜顯示有機(jī)物H中有四種峰,且峰值比為3:3:1:1.
回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH.
(2)H中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和醛基.
(3)H→I、M→N的反應(yīng)類型分別是氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng).
(4)寫(xiě)出F和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式
(5)E和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式為
(6)芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體,與M具有相同官能團(tuán),且水解可以生成2-丙醇,則Q的種類有5種.(不考慮立體異構(gòu))
(7)請(qǐng)參考以上流程,依照:原料$→_{條件}^{試劑}$…→產(chǎn)物模式,設(shè)計(jì)一個(gè)由乙烯合成2-丁烯醛的流程,無(wú)機(jī)試劑自選.

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