12．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：
MgCl2
K2O：
H2O
HCl：．

分析 在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“•”或小叉“×”來(lái)表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式，用電子式表示化合物形成過(guò)程時(shí)，應(yīng)先判定化合物類型，若為離子化合物，則用箭頭表示電子的移動(dòng)，若為共價(jià)化合物，則不需要箭頭表示．

解答 解：MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到，用電子式表示形成過(guò)程為：，
K2O為離子化合物，2個(gè)K原子最外層1個(gè)電子被1個(gè)O原子得到，用電子式表示K2O的形成過(guò)程為：；
H2O屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與氧原子最外層電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其形成過(guò)程可寫(xiě)為：
HCl屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過(guò)程可寫(xiě)為：，
故答案為：；；
；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式書(shū)寫(xiě)，難度不大，應(yīng)判斷化學(xué)式中，原子間的化學(xué)鍵類型，再用電子式寫(xiě)出其形成過(guò)程．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是（　　）
A．pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COO -）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH -）]
C．醋酸濃溶液加少量水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$幾乎不變
D．a mol/L CH3COOH溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-），則一定有a≤b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．己知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HCl0兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．圖中c（H+）：c（R-）的值：a點(diǎn)＞c點(diǎn)（HR代表CH3COOH或HCIO）
B．pH相同的四種溶液濃度關(guān)系：c（CH3COONa＞c（NaHC03＞c（NaClO＞c（Na2C03）
C．圖中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度
D．濃度均為0．l mol/L的CH3COONa和NaCIO的混合溶液中：c（OH-）=0．l mol/L-c（ClO-）+c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問(wèn)題：
（1）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（2）如果實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（密度為1.8g•cm-3） 配制3.6mol•L-1的稀硫酸250mL．計(jì)算用量簡(jiǎn)量取所需濃硫酸的體積為50.0mL．
（3）由于錯(cuò)誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是A（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
D．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B．由苯硝化制硝基苯；由乙醇氧化制乙醛
C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由乙酸乙酯水解制乙醇
D．由氯代乙烷制乙烯；由丙烯制1，2-二溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時(shí)，一般都遵循“相似相溶”規(guī)律．下列裝置中，不宜用做HCl尾氣吸收的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示：
①籃烷的分子式為C12H14；
②籃烷不具有的性質(zhì)cd；
a．不能溶于水                 b．密度小于水
c．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)       d．常溫、常壓下為氣體
③藍(lán)烷的一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1AB
2DEFG
3CHI
（1）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，I的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH，該堿化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（4）A分別與D、E、F、G H形成的化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篊H4＜NH3＜H2O＜HF．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下圖：

經(jīng)測(cè)定烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g•L-1，F(xiàn)和G是同系物，核磁共振氫譜顯示有機(jī)物H中有四種峰，且峰值比為3：3：1：1．
回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH．
（2）H中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和醛基．
（3）H→I、M→N的反應(yīng)類型分別是氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出F和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式．
（5）E和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式為．
（6）芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團(tuán)，且水解可以生成2-丙醇，則Q的種類有5種．（不考慮立體異構(gòu)）
（7）請(qǐng)參考以上流程，依照：原料$→_{條件}^{試劑}$…→產(chǎn)物模式，設(shè)計(jì)一個(gè)由乙烯合成2-丁烯醛的流程，無(wú)機(jī)試劑自選．

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